题目内容
20．如图是用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图．（1）整个过程中发生的反应的化学方程式依次为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，后三个反应的基本反应类型依次为化合反应，分解反应，复分解反应．
（2）物质M是氢氧化钠，操作I是过滤．
（3）整个过程中可循环利用的物质有氢氧化钠溶液和氧化钙．
分析 （1）由题目给出的信息可知：从左至右依次发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，据此书写方程式；根据发生的化学反应和反应类型特点分析解答；
（2）物质M是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠溶液；操作Ⅰ是过滤；
（3）据（1）分析可知：整个流程中，循环利用的物质是氢氧化钠溶液和生石灰；
解答 解：（1）由题目给出的信息可知：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；是复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；是分解反应．
（2）物质M是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠溶液；操作Ⅰ是过滤将不溶于水的碳酸钙分离出来；
（3）据（1）分析可知：整个流程中，循环利用的物质是氢氧化钠溶液和生石灰；
故答案为：
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．化合反应，分解反应，复分解反应；
（2）氢氧化钠；过滤
（3）氢氧化钠溶液和氧化钙；
点评 本题考査了有关二氧化碳的性质和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要综合应用，着重考查了向上对知识的理解和运用．
| 事 实 | 解 释 | |
| A | 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 | 分子运动速率随温度升高而增大 |
| B | 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 | 构成物质的分子不同 |
| C | 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 | 化学反应中分子是可分的 |
| D | 金刚石和石墨的物理性质不同 | 构成物质的原子不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| 化学方程式 | |
| 铜粉（铝粉） | |
| Cu（CuO） |
