题目内容
8．生活离不开化学．某综合实践活动小组在调查市场时发现下列一些现象，并提出了整改建议．你认为所提建议中，不安全或违法的是（ ）| A． | 海鲜在夏天容易腐烂变质：建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海鲜防腐 | |
| B． | 海鲜在夏天容易窝烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜 | |
| C． | 大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存 | |
| D． | 蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时加入铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封 |
分析 A、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；
B、根据真空包装内没有空气进行解答；
C、根据霉菌、虫的生存条件分析；
D、根据铁生锈的原理分析解答．
解答 解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误，
B、真空包装袋可以隔绝氧气，防止食品变质，故B正确，
C、低温、干燥的环境不利于霉菌、虫的生存，故C正确，
D、铁生锈可以消耗氧气和水分防止了饼干的氧化变质，故D正确，
故选A．
点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
练习册系列答案
相关题目
小明同学将12.5g含杂质石灰石样品与足量稀盐酸相混合，充分反应，如图是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
16．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，硫酸的质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性；将浓硫酸滴在纸上或布上时，纸或布的颜色会变黑，这是浓硫酸使它们碳化（即脱水作用）的缘故，因为浓硫酸具有强烈的脱水性．
3．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ）
| A． | 铁与硫酸铜溶液 | B． | 氢氧化镁与稀盐酸 | ||
| C． | 碳酸钠与稀硫酸 | D． | 氯化钠和和稀硫酸 |
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． | 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌 | |
| B． | 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 | |
| C． | 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe | |
| D． | 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
20．10克镁铝合金与足量稀硫酸充分反应后生成1克氢气，则合金中镁铝的质量比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 3：2 | C． | 2：3 | D． | 1：2 |
17．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH?7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应密封保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH?7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
| 同学 | 小红 | 小美 | 小伍 |
| 实验操作 | 加入适量氢氧化钙溶液 | 加入过量氯化钙溶液 | 加入过量稀硫酸 |
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应密封保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．