题目内容
9．下列关于水的说法不正确的是（ ）| A． | 水是常用来溶解其它物质 | B． | 自然界中的水都是混合物 | ||
| C． | 过滤可以除去天然水中的各种杂质 | D． | 长期饮用蒸馏水无益于人体的健康 |
分析 A、水是最常用的溶剂；
B、自然界中的水都是混合物；
C、根据过滤除去水中难溶性杂质进行解答；
D、根据蒸馏水中不含有人体所需的微量元素和矿物质考虑．
解答 解：A、水是最常用的溶剂，正确；
B、自然界中的水都是混合物，正确；
C、过滤除去水中难溶性杂质，而不能除去可溶性杂质，故错误；
D、蒸馏水中不含有人体所需的微量元素和矿物质，所以长期饮用蒸馏水不利于人体健康，正确．
故选C．
点评 本题难度不大，可依据已有的知识解答．
练习册系列答案
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小明同学将12.5g含杂质石灰石样品与足量稀盐酸相混合，充分反应，如图是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
20．10克镁铝合金与足量稀硫酸充分反应后生成1克氢气，则合金中镁铝的质量比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 3：2 | C． | 2：3 | D． | 1：2 |
17．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH?7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应密封保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH?7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
| 同学 | 小红 | 小美 | 小伍 |
| 实验操作 | 加入适量氢氧化钙溶液 | 加入过量氯化钙溶液 | 加入过量稀硫酸 |
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应密封保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
14．在“①都需要达到着火点，②都发光，③都很剧烈，④都属于氧化反应”四项中，属于在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃的共同点是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ③④ | D． | 只有④ |
根据如图回答问题．