题目内容

17．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（Ⅰ）对蜡烛及其燃烧的探究．
（1）将石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度小（填“大”或“小”）；
（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是石蜡熔化；
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化，说明火焰的外焰（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高；
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是C（填序号）．
A．降低石蜡的着火点   B．隔绝了空气    C．温度降到了着火点以下
（Ⅱ）对燃烧条件的探究．
（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（Ⅲ）对铁生锈实验的探究．
（1）一段时间后，观察到试管丙中的铁钉明显锈蚀，且A（A、试管内液面上升；B、试管内液面下降），由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和O2 （写化学式）直接接触；
（2）欲除去铁制品表面的铁锈，可用稀盐酸清洗的方法，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在稀盐酸酸溶液中．

分析 （Ⅰ）（1）根据蜡烛浮在水面上说明蜡烛的密度比水的密度小进行解答；
（2）根据蜡烛熔化没有新物质生成，只是状态变化分析解答；
（3）根据蜡烛的外焰温度最高进行解答；
（4）根据灭火原理并结合操作分析解答；
（Ⅱ）（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，可知燃烧需要达到可燃物的着火点；
（2）据反应原理书写方程式；
（Ⅲ）（1）铁可与空气中的氧气、水蒸气反应从而生锈；
（2）铁锈的主要成分氧化铁、及铁都可与盐酸反应．

解答 解：（Ⅰ）（1）蜡烛浮在水面上说明石蜡的密度比水的密度小；
（2）蜡烛熔化没有新物质生成，只是状态变化，属于物理变化；
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化，说明火焰的外焰温度最高；
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，是因为气体流动带走部分热量，使温度降到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛熄灭；
（Ⅱ）（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，可知燃烧需要达到可燃物的着火点；
（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式是：4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（Ⅲ）（1）铁可与空气中的氧气、水蒸气反应从而生锈，试管丙中的氧气减少，气压减小，将水压入试管，水面上升；
（2）铁锈的主要成分氧化铁、及铁都可与盐酸反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸泡在稀盐酸中；
故答案为：（Ⅰ）（1）小；（2）石蜡熔化；（3）外焰；（4）C；
（Ⅱ）（1）温度达到可燃物的着火点；（2）4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（Ⅲ）（1）A；O2；（2）不能．

点评 本题难度不大，但综合性较强、思维跨度大，了解蜡烛燃烧知识、燃烧条件、铁生锈原理等知识，考查同学们灵活运用所学知识解题的能力．

练习册系列答案
相关题目
9．用数字和化学符号表示
①2个氢原子2H，②3个硝酸根离子3NO3-，
③4个五氧化二氮分子4N2O5，④+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$．
10．试用所学化学知识，解释下列日常生活中问题：
（1）香水、汽油要密闭保存，这是因为分子在不断的运动；
（2）在紧闭门窗的室内放一只燃着的煤炉，容易导致室内的人中毒，这是因为空气不充足，煤燃烧不充分，产生了一氧化碳．
5．下列说法正确的是（　　）
A．酸一定含有氢元素和氧元素
B．碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中质量会变小
C．氢氧化钠溶液要密封保存，是因为它要吸收空气中的水分而潮解
D．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
12．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：如图1

（1）若补充一种仪器酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，待气泡连续均匀地放出_ 时，开始收集气体，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）若再补充一种药品，连接部分仪器组成如下装置如图2，还能制取二氧化碳，并探究其性质．

实验室制取二氧化碳，发生装置选用B（填字母，下同），收集装置选用C．把二氧化碳气体通入紫色的石蕊溶液中，溶液变成红色，写出该反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
2．2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是（　　）
A．5.0%B．10.0%C．15.0%D．16.0%
9．2011年江西省某市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图1所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
请回答下列问题：
（1）步骤②的操作与观察到的现象是：先把导管放入水中，再用手握住试管，导管口冒气泡；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是漏气；
（2）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）是③⑤；（填序号）
（3）步骤⑦中的操作，可能引起水倒流使试管破裂；
（4）有一名同学欲用图2装置排空气法收集氧气，则氧气应从导管口a通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为带火星的木条放b处．
6．下列装置是实验常用装置：
（1）仪器①的名称长颈漏斗；
（2）实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置是D（填字母序号），该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用排空气法收集氧气，则验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的装置组合是AG（填写装置的字母序号）．若要干燥氨气，应选用碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）；
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置E（填字母序号）．
7．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）
A．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢、氧三种元素
B．化学反应前后，元素种类、原子数目都不发生变化
C．8g氢气与32g氧气反应，生成40g水
D．100g酒精和100g水混合，得到溶液的质量为200g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网