题目内容
7．下列说法符合质量守恒定律的是（ ）| A． | 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢、氧三种元素 | |
| B． | 化学反应前后，元素种类、原子数目都不发生变化 | |
| C． | 8g氢气与32g氧气反应，生成40g水 | |
| D． | 100g酒精和100g水混合，得到溶液的质量为200g |
分析 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的．
解答 解：A、物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于反应物中出现了氧气，所以对该物质无法判定是否含有氧元素，可以得出的结论是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，而不是一定含有．错误．
B、化学反应前后，元素种类、原子数目都不发生变化，正确；
C、8g氢气和32g氧气点燃，充分反应时，两者不是恰好完全反应，而是4g氢气和32g氧气反应，所以生成的水是36g，而不是40g．错误．
D、100g酒精和100g水混合，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释．错误．．
故选：B．
点评 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，在使用质量守恒定律时，要注意对所有物质的质量变化考虑在内，同时要考虑是否是恰好完全反应．
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 因为质量守恒，所以纸张在空气中燃烧后产生的灰烬的质量一定等于所用纸张的质量 | |
| B． | 镁带在空气中燃烧后的生成物的质量比镁带的质量增加了 | |
| C． | .100克酒精和100克水混和后，质量等于200克符合质量守恒定律 | |
| D． | .M克氢气和N克氧气完全燃烧后生成水的质量（M+N）克 |
12．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积（ ）
| A． | 是9 mL | B． | 大于9 mL | C． | 小于9 mL | D． | 无法判断 |
19．中学生应有一定的安全常识．下列做法不正确的（ ）
| A． | 室内起火时，立即打开门窗通风 | |
| B． | 炒菜时，油锅内以外着火，立即加入青菜灭火 | |
| C． | 液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门 | |
| D． | 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生 |
16．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚认为该物质已部分变质，取回少量样品，设计实验证明该样品确实部分变质，并要小明帮他一起来探究这个实验．
【实验目的】氢氧化钠部分变质，其成分是碳酸钠
【实验药品】水、酚酞试液、稀盐酸
小刚通过以上实验，由此得出样品中氢氧化钠确实部分变质．
【实验讨论】但小明发现小刚所做的实验“步骤（1）”不能准确得出样品中有氢氧化钠的存在，他的理由是？碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
由此他设计一个新的实验方案，并改变了检验顺序．
【实验药品】水、酚酞试液、氯化钙溶液
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【实验结论】请写出该实验操作中发生反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
小明通过以上实验，由此证明样品中氢氧化钠确实部分变质．
【实验目的】氢氧化钠部分变质，其成分是碳酸钠
【实验药品】水、酚酞试液、稀盐酸
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤（1）取样于试管并加水溶解，向溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | （1）样品中有氢氧化钠存在 |
| 步骤（2）取上层清液，在清液中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | （2）样品中有碳酸钠存在 |
【实验讨论】但小明发现小刚所做的实验“步骤（1）”不能准确得出样品中有氢氧化钠的存在，他的理由是？碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
由此他设计一个新的实验方案，并改变了检验顺序．
【实验药品】水、酚酞试液、氯化钙溶液
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取样于试管并加水溶解，向溶液中滴加足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | （1）样品中有碳酸钠存在 |
| （2）取上层清液，在清液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | （2）样品中有氢氧化钠存在 |
小明通过以上实验，由此证明样品中氢氧化钠确实部分变质．