题目内容
2.(1)如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料,只由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好.它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状.下列关于碳海绵的说法正确的是ABC(填字母序号)
A.具有吸附性 B.可重复利用 C.可处理海上泄露的石油
(2)倡导“低碳”生活,主要是为了减少CO2(填化学式)的排放量.请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学.
分析 (1)根据碳海绵的性质和作用进行分析;
(2)根据低碳的意义和做法进行分析.
解答 解:(1)A、由题意,“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,有很强的吸附能力(不吸水),具有吸附性,故选项说法正确.
B、由题意,将吸入的石油挤出后仍可恢复原状,可知碳海绵可重复使用,故选项说法正确.
C、由题意,它对石油有很强的吸附能力(不吸水),可处理海上石油泄漏,故选项说法正确.
(2)“低碳”生活,主要是为了减少二氧化碳的排放,例如:骑自行车上学,及时关灯,尽量少开空调等.
故答案为:
(1)ABC;
(2)CO2;骑自行车上学.
点评 本题主要考查碳海绵及低碳生活的常识,知识点较多,重在基础.生活处处有化学,学会用化学知识解决生活中的实际问题,体会化学的奇妙.
练习册系列答案
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1.下列说法错误的是( )
| A. | 煮沸的汤比煮沸的水温度高 | |
| B. | 除去KNO3中少量NaCl可用蒸发结晶的方法 | |
| C. | 电解水实验加入NaOH,增强水的导电性 | |
| D. | 在积雪上撒工业盐可加快冰雪融化 |
2.2015年版第五套人民币100元纸币于11月12日正式发行面世.新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素(元素符号为F,化合价为-1)组成的化合物,它的化学式是( )
| A. | MgF | B. | MgF2 | C. | Mg2F | D. | Mg2F2 |
14.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
关于此反应,下列认识正确的是( )
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量(g) | 4 | 20 | 42 | 10 |
| 反应后质量(g) | x | 2 | 6 | 31 |
| A. | 该变化的基本反应类型一定是复分解反应 | |
| B. | 参加反应的甲、乙的质量比为4:20 | |
| C. | 乙、丁的相对分子质量比一定为18:21 | |
| D. | x的值为37 |
11.在物质分类的体系中,酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别.
(1)纯净的硫酸是由硫酸分子构成的,但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离.盐酸分子、醋酸分子在水中也会发生解离,也像硫酸分子一样解离出H+,(用化学用语表示)因此宏观上硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质.
而盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是BC
A.金属表面除锈 B.制造药物氯化锌 C.除去NaCl中的少量NaOH
(2)氢氧化钠长期露置于空气中,容易变质,原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)
石灰水能与一些物质反应:①二氧化碳②氯化镁溶液③碳酸钠溶液
其中,用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同样现象的是②(编号).
(3)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
①某盐碱湖中主要含有氯化钠和碳酸钠,根据上表分析,该盐碱湖附近村民应在冬季(填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一个)在湖中捞取纯碱固体.
②用上述方法获得的纯碱常含有少量氯化钠,现实验室中有若干这种纯碱样品,欲测定样品中纯碱的质量分数,进行下列实验步骤.
a、称取10g纯碱样品放入烧杯中.
b、往烧杯中加入过量的某种酸溶液,该酸是HNO3,该反应的化学方程式是:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
c、继续往烧杯中加入过量的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀,该反应化学方程式是:AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
d、最后测得上述实验步骤中沉淀为0.287g,则样品中碳酸钠的质量分数为:98.83%(精确到0.01%).
(1)纯净的硫酸是由硫酸分子构成的,但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离.盐酸分子、醋酸分子在水中也会发生解离,也像硫酸分子一样解离出H+,(用化学用语表示)因此宏观上硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质.
而盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是BC
A.金属表面除锈 B.制造药物氯化锌 C.除去NaCl中的少量NaOH
(2)氢氧化钠长期露置于空气中,容易变质,原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)
石灰水能与一些物质反应:①二氧化碳②氯化镁溶液③碳酸钠溶液
其中,用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同样现象的是②(编号).
(3)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl(g) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3(g) | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
②用上述方法获得的纯碱常含有少量氯化钠,现实验室中有若干这种纯碱样品,欲测定样品中纯碱的质量分数,进行下列实验步骤.
a、称取10g纯碱样品放入烧杯中.
b、往烧杯中加入过量的某种酸溶液,该酸是HNO3,该反应的化学方程式是:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
c、继续往烧杯中加入过量的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀,该反应化学方程式是:AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
d、最后测得上述实验步骤中沉淀为0.287g,则样品中碳酸钠的质量分数为:98.83%(精确到0.01%).