Question

6．取177.6g的稀盐酸与50g石灰石恰好完全反应，生成二氧化碳17.6g．
求：①石灰石中碳酸钙的质量分数；
②所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意，由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出石灰石中碳酸钙的质量、所得溶液中溶质的质量，进而计算出质量分数．

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，所得溶液中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       17.6g
①$\frac{100}{44}=\frac{x}{17.6g}$    x=40g
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{40g}{50g}×$100%=80%．
②$\frac{111}{44}=\frac{y}{17.6g}$    y=44.4g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{44.4g}{40g+177.6g-17.6g}$×100%=22.2%．
答：①石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
②所得溶液中溶质的质量分数为22.2%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．