题目内容

11．在物质分类的体系中，酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别．
（1）纯净的硫酸是由硫酸分子构成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离．盐酸分子、醋酸分子在水中也会发生解离，也像硫酸分子一样解离出H+，（用化学用语表示）因此宏观上硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质．
而盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是BC
A．金属表面除锈    B．制造药物氯化锌   C．除去NaCl中的少量NaOH
（2）氢氧化钠长期露置于空气中，容易变质，原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
石灰水能与一些物质反应：①二氧化碳②氯化镁溶液③碳酸钠溶液
其中，用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同样现象的是②（编号）．
（3）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3（g）7.012.521.538.8
①某盐碱湖中主要含有氯化钠和碳酸钠，根据上表分析，该盐碱湖附近村民应在冬季（填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一个）在湖中捞取纯碱固体．
②用上述方法获得的纯碱常含有少量氯化钠，现实验室中有若干这种纯碱样品，欲测定样品中纯碱的质量分数，进行下列实验步骤．
a、称取10g纯碱样品放入烧杯中．
b、往烧杯中加入过量的某种酸溶液，该酸是HNO3，该反应的化学方程式是：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
c、继续往烧杯中加入过量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀，该反应化学方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
d、最后测得上述实验步骤中沉淀为0.287g，则样品中碳酸钠的质量分数为：98.83%（精确到0.01%）．

分析 （1）根据酸在水溶液中会电离出氢离子，硫酸和盐酸的阴离子不同进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水进行分析；
根据氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显现象，氢氧化钠不会与碳酸钠反应进行分析；
（3）①根据氯化钠和纯碱的溶解度进行分析；
②b、根据加入的酸不能影响氯化钠的质量，不与银离子生成沉淀进行分析；
c、根据氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；
d、根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）酸在水溶液中会电离出氢离子，化学符号为：H+，硫酸和盐酸的阴离子不同，都能除锈，但是硫酸不能制取氯化锌，不能除去氢氧化钠，会生成杂质，故选：BC；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显现象，氢氧化钠不会与碳酸钠反应，故选：②；
（3）①根据氯化钠和纯碱的溶解度进行分析；
②b、加入的酸不能影响氯化钠的质量，不与银离子生成沉淀，所以应该加入硝酸，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；
c、氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
d、设参加反应的氯化钠质量为x
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
     58.5   143.5
      x      0.287g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{0.287g}$
  x=0.117g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10g-0.117g}{10g}$×100%=98.83%．
故答案为：（1）H+，BC；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②；
（3）①冬；
②b、HNO3，Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；
c、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
d、98.83%．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行解答．

练习册系列答案
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