Question

13．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．

根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
【提出猜想】可能含有的杂质为：
①碳酸钠
②硫酸钠
③碳酸钠和硫酸钠
【探究实验】为了弄清组成，同学们进一步探究，甲对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察固体表面有气泡产生，白色固体完全溶解，结论是猜想①正确．有人若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，你的观点是不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
乙同学对滤液B展开探究，①取样，向其中滴加酚酞溶液，实验看到的现象是酚酞试液变红色．
②另取样，向其中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有证明溶液中含有氯化钠．
【表达交流】回顾整个探究过程，有人提出最初还可以采用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，请你对他的观点给予评价不能，若是使用氯化钡溶液则无法确定氯化钠的存在．

Answer 1

分析 硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能够稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡、水和二氧化碳；稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳解答；氢氧化钠能使酚酞试液变红色；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；根据选择试剂要注意不能相互干扰解答．

解答 解：根据实验现象可知，产生的沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡和碳酸钡，硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃．
故填：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃．
对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察到沉淀全部溶解，说明沉淀都是碳酸钡，进一步说明杂质中含有碳酸钠，不含有硫酸钠，证明猜想①正确．将盐酸替换成稀硫酸，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，导致碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，不能得出正确的结论．
故填：①；不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
若故填：．
对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是酚酞试液变红色；又向其中滴加硝酸银溶液，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
故填：酚酞试液变红色；硝酸银溶液．
若是用氯化钡代替硝酸钡，则会影响氯离子的检验，即无法确定氯化钠的存在，故填：不能，若是使用氯化钡溶液则无法确定氯化钠的存在．

点评 本题考查的是混合物成分的确定的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质以及物质间反应的实验现象进行．