Question

12．某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三种物质，并开展如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
甲	取试样加入水中，充分搅拌	产生白色浑浊	一定含有CaCO3
乙	取试样加入稀盐酸中	产生无色气泡	一定含有CaCO3

请回答：
（1）原试剂瓶中可能含有CaCO₃的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）；
（2）小明认为甲方案不够合理，理由是氢氧化钙属于微溶于水的，也会产生白色沉淀，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会出现白色浑浊；
（3）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO₃，请你利用实验验证小红的猜想加入盐酸，有气泡放出，再向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明全部变成了碳酸钙；
（4）小林认为不可能全部变成CaCO₃，一定还有CaO，请你设计实验验证小林的猜想将生石灰样品放入试管内，加入水，用手摸试管外壁如果发烫，说明有氧化钙．

Answer 1

分析 （1）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀解答；
（2）根据氢氧化钙微溶于水考虑；
（3）验证碳酸钙的存在，还需要验证不能存在氧化钙和氢氧化钙；
（4）要证明含有氧化钙，要根据氧化钙溶于水放热考虑，还需要验证碳酸钙的存在．

解答 解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，原试剂瓶中可能含有CaCO₃的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）取试样加入水中，充分搅拌产生白色浑浊，可能是由于存在碳酸钙，也可能是由于氢氧化钙的存在，氢氧化钙微溶于水，溶不了的碳酸钙就成了白色浑浊，或者是由于氧化钙与水反应生成的氢氧化钙造成白色浑浊；
（3）验证碳酸钙加入盐酸，如果有气泡产生，说明含有碳酸钙，向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明没有氢氧化钙和氧化钙（因为氢氧化钙能使酚酞试液变红，氧化钙与水反应生成氢氧化钙），所以说明了只有碳酸钙了；
（4）由于氧化钙溶于水会放出热量，所以将生石灰样品放入试管内，加入水，用手摸试管外壁如果发烫，说明有氧化钙，再向试管内加入盐酸，有气泡产生，说明还含有碳酸钙．
故答案为：
（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）氢氧化钙属于微溶于水的，也会产生白色沉淀，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会出现白色浑浊；
（3）加入盐酸，有气泡放出，再向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明全部变成了碳酸钙；
（4）将生石灰样品放入试管内，加入水，用手摸试管外壁如果发烫，说明有氧化钙．

点评 解答本题关键是要知道鉴别碳酸钙是加入盐酸，看是否有气泡产生，鉴别氧化钙是利用氧化钙溶于水会放出热量．