题目内容

某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

【查阅资料】白磷的着火点为40℃。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

【现象分析】

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是____ ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 ____ 燃烧（填“支持”或“不支持”），写出白磷燃烧的符号表达式：____。

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是____。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致上述两个现象发生的原因分别是：________________、________________。

【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5。

可燃物的温度要达到着火点 不支持 略 先大后小（其它合理描述也可） 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低 锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当 （答案合理即可） 【解析】【试题分析】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象。主要从燃烧的条件、白磷的性质及燃烧的现象，瓶内压强的变化来分析。 （1）将锥形瓶底部放入热水中，白...
练习册系列答案
相关题目

下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是

A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动

B. 天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大

C. 电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变

D. 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同

B 【解析】 A．自然界中水的天然循环，水分子不断运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的天然循环；B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变小；C．电解水生成氢气和氧气——水分子改变，生成氢分子和氧分子；D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动而挥发使人闻到气味， 不同分子的性质不同；选B

雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染性气体（NO2、NO、SO2等）有利于实现可持续发展。

（1）NO2可用水吸收，请补全该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+______。

（2）用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如下。

该反应的化学方程式为________。

（3）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品。

①加入石灰石的目的是将SO2转化为_______。

②上述处理过程中，化合价发生改变的元素是_______。

NO 4NH3＋6NO 5N2+ 6H2O 亚硫酸钙或硫酸钙 S、O 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：N：3，O：7，H：2，反应后N：2，O：6，H：2，故还有一种生成物的化学式为NO； 根据微观示意图可知，在反应的反应物是氨气和一氧化氮，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂，故反应的化学方程式表示为：4NH3＋6NO 5N2+ 6H2O； ①由...

掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．

请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母序号填空．

能用酒精灯直接加热的仪器________．  

大量试剂的反应仪器________．

；； 【解析】 试管常做少量试剂的反应容器，可以常温或加热条件下使用；漏斗用于分离、过滤、导流液体；量筒用于度量液体的体积，不能加热，不能做反应容器；玻璃棒用于引流、搅拌、转移液体；托盘天平用于称量一定质量的固体；烧杯用于配制溶液和较大量液体的反应容器，在常温或加热时使用。加热时要放在石棉网上，使受热均匀。

下列是人造材料的是（ ）

A. 木头 B. 石头 C. 塑料 D. 金子

C 【解析】 A. 木头是自然界中能获得的材料，是天然材料； B. 石头是自然界中能获得的材料，是天然材料； C. 塑料是人为地经化学变化制取的，是人造材料； D. 金子是自然界中存在的，不是人造材料。故选C。

如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及相关要求填空。

3 Li

锂

4 Be

铍

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

9 F

氟

10 Ne

氖

11 Na

钠

12 Mg

镁

13 Al

铝

14 Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 Cl

氯

18 Ar

氩

(1)硫元素的原子的核外电子数为_______。 

(2)A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是_______ (填字母序号)。 

(3)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示:该离子的符号是_______。

16DMg2+ 【解析】 （1）根据原子中“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，离子结构示意图进行解答。 （1）由题目中的图可知硫原子序数为16，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数16； （2）当最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，当最外层电子数大于4时，...

你认为下列观点不正确的是

A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别

B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内

C．随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明

D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质

C 【解析】A．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别，如一氧化碳可作燃料或还原剂，也能使人中毒；B．“低碳”理念是为了减少含碳物质的排放，二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内；C．仿真实验室和数字处理技术的发展，给科学研究提供了便利，使一些实验可以在模拟环境中进行，但是，研究的结论必通过实验来证明；D．决定物质种类的是物质的组成和结构，化学变化中所说的“新物质”就是在...

冬日里的一天，某学校五楼学生寝室中一名同学违规使用电褥子，因短路引发棉被着火燃烧。就此事件请你回答：

(1)从物质燃烧条件上看，棉被是______物。

(2)该同学慌忙打开房门大声呼救，导致火势迅速扩大。请解释出现这种情况的原因是_________．

(3)同寝室的同学在睡眠中惊醒，此时他们自救逃生的措施正确的是______(选填以下序号)：

①用湿毛巾捂住口鼻；②低下身子沿墙壁跑出火灾区；③立即跳楼逃生；④藏在衣柜里或桌子底下等待救援。

(4)消防队员赶到现场，用高压水枪将大火扑灭，水能灭火的原因是______。

可燃空气流通致使氧气量增加①②使温度降低到可燃物的着火点以下 【解析】 (1)棉被能燃烧，所以是可燃物；(2)寝室内着火，如打开门窗，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛；(3)寝室着火后不要慌张，应及时采取自救措施，如快拨“119”，及时组织同学用湿毛巾捂住口鼻迅速有序低下身子沿墙壁跑出火灾区，不能等待，更不能跳楼，故选①②；(4)水能灭火是因为水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大...

在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：

请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是_________。

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_______________。（填化学式）

（4）滤液乙中含有的阴离子是__________。（填离子称号）

（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验， 探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是______________，观察到的现象是___________________________________。

由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。

Mg(OH)2多余的钡离子无法除去BaCO3、BaSO4氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红色 【解析】 正确的操作步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液； （2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣； （3）向上述溶液中...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网