雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康.治理污染性气体有利于实现可持续发展.(1)NO2可用水吸收.请补全该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+ .(2)用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放.反应的微观示意图如下.该反应的化学方程式为 .(3)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品.①加入石灰石的目的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染性气体（NO2、NO、SO2等）有利于实现可持续发展。

（1）NO2可用水吸收，请补全该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+______。

（2）用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如下。

该反应的化学方程式为________。

（3）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品。

①加入石灰石的目的是将SO2转化为_______。

②上述处理过程中，化合价发生改变的元素是_______。

NO 4NH3＋6NO 5N2+ 6H2O 亚硫酸钙或硫酸钙 S、O 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：N：3，O：7，H：2，反应后N：2，O：6，H：2，故还有一种生成物的化学式为NO；根据微观示意图可知，在反应的反应物是氨气和一氧化氮，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂，故反应的化学方程式表示为：4NH3＋6NO 5N2+ 6H2O； ①由...

练习册系列答案

相关题目

（题文）下表为某些元素的原子结构示意图。

请回答下列问题。

(1)表中镁原子的核电荷数x＝________。

(2)表中易失去3个电子的金属元素名称是________。

(3)观察上表，同一纵行元素的原子具有相同的________(填字母)。

A．电子层数 B．最外层电子数

12铝B 【解析】根据已有的知识进行分析，核电荷数=核外电子数；原子最为层电子数小于4时易失去电子变成离子，结合表格分析。（1）核电荷数=核外电子数，镁原子核外电子数是2+8+2=12，故其核电荷数为12；（2）铝原子易失去3个电子变成铝离子；（3）表格可知，同一纵行元素的原子具有相同的最外层电子数。

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气，产物中还含有相对分子量最小的氧化物。进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用____（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的作用：______

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置______（选填装置编号）中加入_________________以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为_________。

（4）1892年，英国科学家瑞利（（ Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰．左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_____________。

D生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气（或降低氨气的溶解度）；生石灰与水反应，减少了溶剂E碱石灰NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大【解析】 (1)用CaO和浓氨水反应，应选固液常温型的发生装置，即D；浓氨水常温下跟生石灰反应生成氨气和氢氧化钙，化学方程式为CaO+NH3•H2O=NH...

下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）

液体喷出

污染试剂

酒精溅出

读数偏大

C 【解析】 A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角。B滴瓶上的胶头滴管不能清洗，否则易导致液体的浓度降低或者污染试剂；C不能向燃着的究竟灯内添加酒精，易导致灯内酒精着火甚至酒精灯爆炸；D、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；俯视，读数，实际液体的量偏小；选C

我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是　　

A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锌

D 【解析】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌铁铜金，所以D符合题意。故选：D。

下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是

A．化学用语	B．现象描述
氧化铝——AlO H——表示一个氢分子 2Fe2+——表示两个铁离子	铁丝在空气中燃烧——火星四射钠在氯气中燃烧——产生大量白雾镁条在空气中燃烧——产生大量白烟
C．性质与用途	D．事实与解释
氦气密度小——填充探空气球石模质软而滑腻——做润滑剂 N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药	端午时节粽飘香——分子不断运动 N2被压缩成液氮——分子之间有间隔 O2和O3化学性质不同——分子构成不同

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、氧化铝——Al2O3，,H——表示一个氢原子；2Fe2+——表示两个亚铁离子；B、铁丝在氧气中燃烧——火星四射；钠在氯气中燃烧——产生大量白烟；镁条在空气中燃烧——发出耀眼强光，生成白色固体；C、氦气密度小——填充探空气球；石墨质软而滑腻——做润滑剂；N2高温下能与其他物质反应——制氮肥、炸药。选D

下列做法中发生了化学变化的是（　　）

A. 铁铸成锅 B. 把纸剪成窗花

C. 用粮食酿酒 D. 晾晒潮湿的衣服

C 【解析】 A、铁铸成锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、把纸剪成窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、用粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；D、晾晒潮湿的衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选C。

某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

【查阅资料】白磷的着火点为40℃。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

【现象分析】

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是____ ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 ____ 燃烧（填“支持”或“不支持”），写出白磷燃烧的符号表达式：____。

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是____。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致上述两个现象发生的原因分别是：________________、________________。

【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5。

可燃物的温度要达到着火点不支持略先大后小（其它合理描述也可）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当（答案合理即可）【解析】【试题分析】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象。主要从燃烧的条件、白磷的性质及燃烧的现象，瓶内压强的变化来分析。（1）将锥形瓶底部放入热水中，白...

年，美国科学家卡尔•克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮（化学式为）．在制取氮的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备．因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮是由排列成形的个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定．根据以上叙述回答下列问题：

比较氮气和氮的异同点

	氮气	氮
不同点	分子构成	______	______
物理性质	______	______
化学性质	______	______
相同点	______

请你想象一下在应用领域有哪些用途？（至少写两条）

________．

1个氮气分子是由是由个氮原子构成的1个氮5分子是由5个氮原子构成氮气是气体氮5是固体稳定极不稳定都是由氮元素组成的单质作燃料、炸药等【解析】（1）1个氮气分子是由个氮原子构成的，1个氮5分子是由5个氮原子构成；由题意可知，氮气是气体，而氮5是固体；氮气的化学性质不活泼，而氮5化学性质极不稳定；氮气和氮5都是由氮元素组成的；（2）氮5可以做燃料、炸药等。

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