题目内容

19．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验：
（1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液．
（2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊．
据此推断该白色粉末中一定含有碳酸钠，肯定不含有硫酸铜、碳酸钙．
写出有关的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液，说明固体中不含有硫酸铜和碳酸钙；
取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
固体中无法确定是否含有硝酸钾．
故填：碳酸钠；硫酸铜、碳酸钙；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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3．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．

结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①试管； ②铁架台；③长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母）．用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导气管从水中移出，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（3）除了用排水法收集氧气外，还可以用向上排空气 法收集，其收集装置是E （填字母代号）
（4）用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置是B（填字母），锥形瓶中应放入的固体物质是二氧化锰，它在该反应中的作用是催化作用，写出用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（5）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置C （填字母）．
（6）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置漏气．
（7）小华同学探究甲途径中，二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，他设
计了如下实验步骤：
①设计对比实验得知二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；
②将反应后的混合物过滤、烘干、称量，发现二氧化锰的质量没有变化；
③若要证明二氧化锰经本实验后起催化作用的性质没有改变，则应做的实验是：将回收的二氧化锰加入过氧化氢溶液中，观察到仍然有气体产生，且产生的气体能使带火星的木条复燃．
4．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．　酸　　　　B．碱　　　　C．盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3
【猜想与实验】
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能NaCl
（2）小强为猜想是Na2CO3溶液．
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤预计现象结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤产生白色沉淀溶液中：
既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变红色
【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
7．某工厂每天要燃烧含硫1.6%的烟煤100t．求：
（1）每年（以360天计算）共排放出多少吨二氧化硫？
（2）若用氧化钙做固硫剂在煤燃烧过程中生成稳定的硫酸盐，则每年需要氧化钙多少吨？（反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2═2CaSO4）
14．在稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿着器壁慢慢 倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，这是因为浓硫酸的密度比水大并且溶于水时会放出大量的热．
4．盐的水溶液不一定都呈中性，如Na2CO3溶液呈碱性．下列有关实验中，能证明Na2CO3溶液呈碱性的实验事实是（　　）
A．观察Na2CO3溶液的颜色，呈无色
B．在Na2CO3溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色
C．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．20℃时，向饱和Na2CO3溶液中加入 Na2CO3固体，固体不再继续溶解
11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等（或甲=乙）．
（3）图3中P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
8．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响．完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类      在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①②③3支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2克，振荡，观察各物质的溶解情况．
实验现象：试管中有少量NaCl未溶，KN03全部溶解，有多量Ca（OH）2未溶．
实验结论：在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等（填“相等”或“不相等”）．
因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是：温度
要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）
操作步骤：用量筒量取5mL蒸馏水分别加入①②③3支试管中，并分别保持在20℃、40℃、60℃再分别向试管中加人KN03至饱和溶液
实验现象：至饱和溶液，20℃时溶解KN03最少，而60℃时溶解KN03最多
实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度不相等（填“相等”或“不相等”）．
9．欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：

实验前实验后
玻管+粉末重41.46克39.54克
洗气瓶+石灰水202.50克207.78克
其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式
（2）在上述装置中，装置（1）洗气瓶与装置（4）酒精灯的作用是什么？

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