题目内容

14．在稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿着器壁慢慢 倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，这是因为浓硫酸的密度比水大并且溶于水时会放出大量的热．

分析 浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”

解答 解：浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．
故答案是：浓硫酸；慢慢；水；不断用玻璃棒搅拌；密度比水大；溶于水时会放出大量的热．

点评 浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差别，在学习时要注意对比，要理解浓硫酸的特性，掌握其稀释的方法．

练习册系列答案
相关题目
18．给试管里的液体加热，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫预热，加热工具酒精灯，其火焰分为外焰，内焰，焰心．
19．现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就能将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②
2．写出符合下列要求的化学方程式
（1）有水生成的分解反应H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）
（2）有水生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）镁粉用于制照明弹2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（4）实验室加热暗紫色固体制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
9．4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（　　）
A．=4%B．=5.3%C．＞4%D．＜4%
19．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验：
（1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液．
（2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊．
据此推断该白色粉末中一定含有碳酸钠，肯定不含有硫酸铜、碳酸钙．
写出有关的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
6．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中发生反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．
（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是FeSO4．
（4）D中反应一段时间后，现象是铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
3．小明用热水配制了大半烧杯的硝酸钾饱和溶液，放一块较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃，然后小明将溶液冷却，开始观察．请你说出小明可能会看到的两个现象，并用所学到的理化知识予以解释．（1）烧杯底部有晶体析出；
（2）塑料块浸入液体中的体积增大．
因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故有硝酸钾晶体析出；析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小，而浮力不变，所以塑料块排开液体的体积增大．
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g181232
反应后质量/gX26212
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网