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9．向100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数为多少；若加入10g KNO3后，溶质的质量分数为多少？

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，进行分析解答．

解答 解：向100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{100g×10%}{100g+10g}×$100%≈9.1%．
若加入10gKNO3后，溶质的质量分数为$\frac{100g×10%+10g}{100g+10g}$×100%≈18.2%．
答：所得溶液的溶质质量分数为9.1%；加入10g KNO3后，溶质的质量分数为18.2%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．波音787，又称为“梦想客机”（英语：Dreamliner），2011年9月27日零时20分交付全日空．但在2013年1月16日，由于10天内连续出现安全故障，美国联邦航空局宣布暂时停飞所有波音787“梦想”客机．发生的七起事故原因包括电池电路起火、燃料泄漏、刹车装置故障、驾驶舱挡风玻璃出现裂痕等等．请根据相关信息回答问题：
（1）波音787拥有多项技术创新，其中最引人注目的是波音787机体结构的一半左右都用更轻、更坚固的碳纤维材料代替铝合金，是第一款以碳纤维合成物为主体材料的民用喷气式客机．其中碳纤维属于复合材料，铝合金属于金属材料．
（2）被指波音787客机连续事故的元凶是锂电池．锂电池被视为未来主要电池来源．
①锂电池已被广泛应用在手提电脑、手机登电子装置，甚至电动汽车、人造卫星和美军F35战机也有采用．原因主要是由于金属锂的密度小使其非常轻巧，但能储存更多能源．
②锂电池使用以下反应：Li+MnO2=LiMnO2，该反应既是化和反应也是氧化还原反应，化合物中锂元素通常显+1价．那么锰元素在反应前后化合价的变化情况是+4→+3．
（3）飞机使用的航空煤油来自化石燃料中石油的综合利用．从该化石燃料中提炼石油、航空煤油等产品的过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
    据最新报道，2013年5月20日，波音787客机经过技术改进在美得以复飞．我国南航将在月底迎来首架波音787．
20．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（　　）
A．图a、图b都属于锶元素B．图c所表示粒子的化学符号是Sr2+
C．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g
17．生活中处处有化学，生活中的下列认识或做法不正确的是（　　）
A．在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．膨化食品袋中充入氮气既可以保鲜，还可以防止产品破碎
D．用白醋除热水瓶胆内的水垢
4．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验，
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象能（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，“振荡”的目的是使药品充分接触，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
3．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生．
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
实验验证：
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是铜；
（2）装置B的作用是检验A装置反应是否发生；
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有CO气体生成，证明李洋同学的判断正确．
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：不用填
如果是原因一反应的化学方程式是C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑；
如果是原因二，反应的化学方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（5）从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进尾气处理或点燃尾气或尾气收集．
10．用化学方程式解释：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）用盐酸除水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
7．配平：
□FeS2+□O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□Fe2O3+□SO2
□C2H5OH+□O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□CO2+□H2O．
8．某学校组织学生到郊外野炊．在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用肥皂水来鉴别．若要降低该水库的水的硬度，可以采用的方法是煮沸或蒸馏．

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