题目内容
19.(1)波音787拥有多项技术创新,其中最引人注目的是波音787机体结构的一半左右都用更轻、更坚固的碳纤维材料代替铝合金,是第一款以碳纤维合成物为主体材料的民用喷气式客机.其中碳纤维属于复合材料,铝合金属于金属材料.
(2)被指波音787客机连续事故的元凶是锂电池.锂电池被视为未来主要电池来源.
①锂电池已被广泛应用在手提电脑、手机登电子装置,甚至电动汽车、人造卫星和美军F35战机也有采用.原因主要是由于金属锂的密度小使其非常轻巧,但能储存更多能源.
②锂电池使用以下反应:Li+MnO2=LiMnO2,该反应既是化和反应也是氧化还原反应,化合物中锂元素通常显+1价.那么锰元素在反应前后化合价的变化情况是+4→+3.
(3)飞机使用的航空煤油来自化石燃料中石油的综合利用.从该化石燃料中提炼石油、航空煤油等产品的过程属于物理(填“物理”或“化学”)变化.
据最新报道,2013年5月20日,波音787客机经过技术改进在美得以复飞.我国南航将在月底迎来首架波音787.
分析 (1)根据碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料以及铝合金属于合金进行解答;
(2)根据锂的密度小以及化合物中正负化合价的代数和为0进行解答;
(3)根据化石燃料的使用以及开发进行解答.
解答 解:(1)碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料,属于复合材料,铝合金属于合金,属于金属材料;故填:复合;金属;
(2)①锂的密度小,所以使其非常轻巧;故填:密度小;
②依据化合物中正负化合价的代数和为0可知,MnO2中锂元素的化合价为+4价,LiMnO2中锂元素的化合价为+3价;故填:+4→+3;
(3)飞机使用的航空煤油来自化石燃料中石油的综合利用.从该化石燃料中提炼石油、航空煤油等产品的过程没有新物质生成,属于物理化.故填:石油;物理.
点评 本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、化合价的计算方法以及化石燃料的使用是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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10.
向实验室制取二氧化碳剩余的废液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量,该实验中溶液pH变化曲线如图所示(提示:氯化钙溶液呈中性).则下列说法正确的是( )
| A. | 从a点看废液中含有氯化钙 | |
| B. | b点对应的溶液中的溶质是HCl和NaCl两种 | |
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| D. | e点对应溶液中氯化钠的质量大于d点 |
7.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加到某病人的尿液中,微热时如果观察到砖红色沉淀,说明该病人的尿液中含有( )
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14.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法.下列推理得出的相关结论正确的是( )
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4.对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO(OH)═2Ni(OH)2,下列叙述不正确的是( )
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| D. | Ni(OH)2中Ni化合价为+2价 |
8.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的应用广泛,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展.
(1)下列物质放在敞口容器中一段时间后,会变质且溶液质量明显增加的是C(填字母).
A.食盐水 B.浓硫酸 C.烧碱溶液 D.石灰水
(2)在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为H2SO4.
(3)兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂.甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向其中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色.请写出该氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.
【猜想与假设】
甲同学:反应后稀盐酸过量,溶液呈酸性;
乙同学:反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
丙同学:两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性.
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是什么?
【设计实验】请你帮甲同学设计实验来验证他的猜想是成立的.
(4)将100g稀盐酸逐滴滴入100g 8%的氢氧化钠溶液中,测得溶液的pH为7,那么所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)下列物质放在敞口容器中一段时间后,会变质且溶液质量明显增加的是C(填字母).
A.食盐水 B.浓硫酸 C.烧碱溶液 D.石灰水
(2)在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为H2SO4.
(3)兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂.甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向其中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色.请写出该氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.
【猜想与假设】
甲同学:反应后稀盐酸过量,溶液呈酸性;
乙同学:反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
丙同学:两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性.
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是什么?
【设计实验】请你帮甲同学设计实验来验证他的猜想是成立的.
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取待测液加入紫色石蕊试液 | 溶液变为红色,说明显酸性,盐酸过量 | 甲同学猜想成立 |