Question

2．碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂↑．现对该实验再认识．
提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？
【查阅资料】①氧化亚铜（Cu₂O）是红色的；
②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生
成蓝色溶液．反应的化学方程式为：
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【猜    想】a．红色固体只有Cu；
b．红色固体只有Cu₂O（Cu₂O中铜与氧两种元素的质量比为8：1）；
c．红色固体是Cu与Cu₂O的混合物．
【实    验】①取适量红色固体加入试管中；
②向其中滴加足量稀硫酸；
③振荡，使其充分反应；
④静置；
⑤观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体．
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc（填猜想序号）．
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g．
【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为1.44g．

Answer 1

分析 根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
【猜想】根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
【实验】根据氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析；
【实验结论2】根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂↑；
【猜想】元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以Cu₂O中铜与氧两种元素的质量比为：（64×2）：16=8：1；
【实验】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体；
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc；
【实验结论2】设原红色固体中氧化亚铜质量为x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O      固体减少质量
144        64                144-64=80
 x                           14.4g-13.6g=0.8g
  $\frac{144}{x}$=$\frac{80}{0.8g}$
   x=1.44g
故答案为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂↑；
【猜想】8：1；
【实验】试管底部有红色固体；
【实验结论1】bc；
【实验结论2】1.44．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．