题目内容

下列自然资源的开发利用中，一定涉及到化学变化的是

A. 从海水中提取食盐 B. 百炼成钢

C. 用分离液态空气的方法制氧气 D. 将石油分馏得到汽油、煤油等产品

练习册系列答案
相关题目

水是生命之源，也是人类宝贵的资源，所以我们应该了解水的有关知识。

（1）下列水是纯净物的是_________（填序号）

A.饮用水 B.蒸馏水 C.自来水

（2）有些村民用地下水作为饮用水，人们常用___________检验地下水是硬水还是软水，生活中常用___________降低水的硬度，该方法的原理之一是水中溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)]，在加热条件下，可生成碳酸钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为____________；

（3）如图是电解水的实验，试管1中收集到的气体是___________，反应的方程式为：__________________。

有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（ ）

A. C、CO、CO2都具有还原性

B. 一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

C. 用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2

D. 碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）

A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃

B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤

C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

下列说法中正确的是

A. 原子的质量几乎都集中在原子核中

B. 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子

C. 通常把PH＜7的降水称为酸雨

D. 氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用
2．碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2↑．现对该实验再认识．
提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？
【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的；
②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生
成蓝色溶液．反应的化学方程式为：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【猜    想】a．红色固体只有Cu；
b．红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为8：1）；
c．红色固体是Cu与Cu2O的混合物．
【实    验】①取适量红色固体加入试管中；
②向其中滴加足量稀硫酸；
③振荡，使其充分反应；
④静置；
⑤观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体．
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc（填猜想序号）．
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g．
【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为1.44g．
9．如图所示装置，①②③④均是用紫色石蕊试液浸泡过的棉球，其中②③号棉球进行烘干处理，并将4个棉球固定在铜丝的不同位置．缓慢通入CO2，变色情况如表所示．
棉球编号棉球干湿情况变色情况
①湿润一段时间后变色
②干燥不变色
③干燥不变色
④湿润很快变红色
根据上述实验现象可推断二氧化碳具有性质是（　　）
A．二氧化碳的密度比空气小B．二氧化碳具有酸性
C．二氧化碳能与水发生反应D．二氧化碳会使石蕊变色
6．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
（3）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？Ag；Ag、Cu；Ag、Cu、Zn．
7．请用化学用语填空
（1）人体中含量最多的元素O 
（2）地壳中含量最多的金属元素形成的阳离子Al3+．
（3）干冰的化学式CO2         
（4）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（5）2H2O2中前面2表示的意义过氧化氢分子的个数为2，H右下角2表示的意义1个过氧化氢分子中含有2个氢原子．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网