题目内容

11．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是（　　）
实验方案使用的试剂现象及结论
A酚酞试剂如果溶液不变色，表示盐酸已经过量
B硫酸铜溶液如果没有沉淀，表示盐酸已经过量
C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表示盐酸已经过量
D氧化铁粉末如果溶液变黄色，表示盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D

分析 A、恰好完全反应酚酞试液也不变色；B、加入硫酸铜没有沉淀只能说明没有氢氧化钠；C、盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀；D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水．

解答 解：A、恰好完全反应酚酞试液也不变色，故A错；
B、加入硫酸铜没有沉淀只能说明没有氢氧化钠，故B错；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错；
D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，表示盐酸已经过量，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道氢氧化钠与盐酸反应生成物氯化钠也能与硝酸银反应，根据酸碱与酸碱指示剂反应现象考虑本题．

练习册系列答案
相关题目

现有Na2CO3、Fe、Ca(OH)2 、 H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）

A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组
2．碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2↑．现对该实验再认识．
提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？
【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的；
②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生
成蓝色溶液．反应的化学方程式为：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【猜    想】a．红色固体只有Cu；
b．红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为8：1）；
c．红色固体是Cu与Cu2O的混合物．
【实    验】①取适量红色固体加入试管中；
②向其中滴加足量稀硫酸；
③振荡，使其充分反应；
④静置；
⑤观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体．
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc（填猜想序号）．
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g．
【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为1.44g．
19．下列实验操作基本正确的是（　　）
A．
闻盐酸气味		B．
测溶液pH值		C．
稀释浓硫酸		D．
加热液体
6．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
（3）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？Ag；Ag、Cu；Ag、Cu、Zn．
16．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验，请回答：

（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3．
（2）白色粉末的所有可能组成的是碳酸钙、硝酸钡、氢氧化钠；硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠；硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钙．
3．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，实验员取少量该固体样品进行以下实验：（提示：CaCl2溶液显中性．）

（1）“无色溶液”中除了CaCl2，还有其他溶质，请写出一种：NaOH或NaCl．
（2）根据上述实验，推断固体样品中一定含有Na2CO3和NaOH．
20．5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功．请回答下列问题：
（1）采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃．凹面镜在圣火采集中起到的作用为使温度达到着火点．火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是撤离可燃物．
（2）制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示其原因4Al+3O2═2Al2O3；铁制品易生锈，是因为铁与氧气和水 作用的结果．
20．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图中数据和有关科学知识，在下列因素中，与金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列有关的是②③．（填序号）
①地壳中金属元素的含量；②金属冶炼的难易程度；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属的导电性．
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温想条件下，把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．

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