题目内容

14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确的是（　　）
序号物质杂质试剂除杂操作方法
AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶
BNaClKNO3浓硫酸洗气
CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤
D铜粉铁粉过量盐酸过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和氢气，应在进行过滤，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3不与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目

高铁酸钠是一种高效的净水剂。高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为：

A. +2 B. +3 C. +5 D. +6

下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）

A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃

B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤

C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
2．碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2↑．现对该实验再认识．
提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗？
【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的；
②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生
成蓝色溶液．反应的化学方程式为：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【猜    想】a．红色固体只有Cu；
b．红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为8：1）；
c．红色固体是Cu与Cu2O的混合物．
【实    验】①取适量红色固体加入试管中；
②向其中滴加足量稀硫酸；
③振荡，使其充分反应；
④静置；
⑤观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体．
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc（填猜想序号）．
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g．
【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为1.44g．
9．如图所示装置，①②③④均是用紫色石蕊试液浸泡过的棉球，其中②③号棉球进行烘干处理，并将4个棉球固定在铜丝的不同位置．缓慢通入CO2，变色情况如表所示．
棉球编号棉球干湿情况变色情况
①湿润一段时间后变色
②干燥不变色
③干燥不变色
④湿润很快变红色
根据上述实验现象可推断二氧化碳具有性质是（　　）
A．二氧化碳的密度比空气小B．二氧化碳具有酸性
C．二氧化碳能与水发生反应D．二氧化碳会使石蕊变色
19．下列实验操作基本正确的是（　　）
A．
闻盐酸气味		B．
测溶液pH值		C．
稀释浓硫酸		D．
加热液体
6．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
（3）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？Ag；Ag、Cu；Ag、Cu、Zn．
3．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，实验员取少量该固体样品进行以下实验：（提示：CaCl2溶液显中性．）

（1）“无色溶液”中除了CaCl2，还有其他溶质，请写出一种：NaOH或NaCl．
（2）根据上述实验，推断固体样品中一定含有Na2CO3和NaOH．
4．与另外三个反应类型不同的一个是（　　）
A．加热高锰酸钾制取氧气B．一氧化碳燃烧
C．硫在氧气中燃烧D．二氧化碳溶于水形成碳酸

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