题目内容
某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如表方案进行探究：
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因： ．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小靓猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小丽猜想：溶质只有NaCl；
小洁猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想： ．
小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是 ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如表方案进行探究：
| 方案设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案预估结论 |
| 小靓 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 | 酚酞试液不变色 | 恰好完全中和 |
| 小丽 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
| 小洁 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 盐酸过量， 没有完全中和 |
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小靓猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小丽猜想：溶质只有NaCl；
小洁猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：
小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 小洁猜想正确 | |
| 有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,碱的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；可以据此解答该题；
【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，并且盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，可以据此解答；
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．
【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，并且盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，可以据此解答；
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．
解答：解：
（1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量．
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
答案：
（1）【方案评价】小丽；
【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；
小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；
（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】
（1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量．
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
答案：
（1）【方案评价】小丽；
【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；
小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；
（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 产生气体 | 小林猜想正确 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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