过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定.呈白色.微溶于水.广泛应用于环境杀菌.消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下:(1)反应Y需控制温度在0-5℃.可将反应容器浸放在冰水混合物中,反应Y的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O.该反应的类型为化合反应,将过氧化钙晶体与溶液分离的方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：

（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在冰水混合物中；反应Y的化学方程式为CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，该反应的类型为化合反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，可能的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水（之一即可），过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为1：10．

分析（1）根据反应需要的温度、反应的过程、过滤的原理来分析回答；
（2）根据氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙、化学式的意义分析计算回答．

解答解：（1）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式是：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，该反应由三种物质生成了一种物质属于化合反应，分离固体与液体采用过滤的方法．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，可能的原因氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为：（1×16）：（16×10）=1：10．
故答为：（1）冰水混合物，CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，化合，过滤；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，1：10．

点评本题注意考查化学方程式的书写常见物质的性质等知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．

练习册系列答案

20．从H、O、C、Ca、Na、Cl、N元素中，选择适当元素组成一种物质，并用化学式填空
（1）蕴藏海洋底部被称为“可燃冰”的是CH₄；（2）溶液显碱性的气体是NH₃
（3）俗称小苏打的是NaHCO₃；（4）大理石和石灰水的主要成分是CaCO₃和Ca（OH）₂．

9．请根据如图几种装置，分析并回答下列问题：

（1）写出装置中仪器的名称：a是集气瓶；b是长颈漏斗．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．其中棉花的作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）B装置中二氧化锰的作用是催化作用．写出B中发生的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）某同学为探究二氧化碳气体的性质，取一朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入C中的收集装置内，一段时间后，观察到的实验现象为紫色变红色．写出C中发生反应的两个化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；H₂O+CO₂=H₂CO₃．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	煤燃烧后剩余灰烬的质量减轻了，所以该变化不符合质量守恒定律
	B．	生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子
	C．	因为氧气能支持燃烧，所以氧气可用作燃料
	D．	因为铁锅炒菜可以为人体提供微量的铁元素，所有人们常用铁锅而不用铝锅炒菜

6．人类的生产生活的离不开金属材料．从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是B．（填序号）
A．金属在地壳中的含量 B．金属的活动性　　C．金属的导电性
（1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应
（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）．
（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe₂O₃）、空气等为原料炼铁，反应过程如图1：

上述工艺流程中，涉及到C、CO₂、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为+4价，步骤③发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中的还原剂是一氧化碳．
（3）实验室常用图2装置模拟炼铁反应．从环保角度考虑，该套实验装置不足是没有尾气处理装置；具体改进意见是用酒精灯点燃或用气球收集起来．
（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe₂O₃，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

13．天然气和瓦斯的主要成份都是甲烷（CH₄），某兴趣小组对甲烷进行如下探究：
探究一甲烷的制取
（1）实验室用无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合加热制取甲烷，发生装置应选图1中的A（填序号）．

（2）图1中装置c可用于收集甲烷，说明甲烷的性质是难溶于水．
探究二甲烷的爆炸极限
甲烷可燃，若混入空气遇明火可能发生爆炸．取8份250mL混合气体（甲烷和空气），分别进行点火实验，
装置如图2所示，结果如下：（注“√”表示发生爆鸣，“×”表示未发生爆鸣）：

混合气体体积（mL）	250	250	250	250	250	250	250	250
甲烷占总体积（%）	2.5	4.5	5.5	8.5	11.5	13.5	14.5	15.5
实验结果	×	×	√	√	√	√	√	×

（3）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）下面是甲烷和空气组成的混合气体中甲烷的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，不安全的是B．
A．3% B．12% C．50% D．80%
（5）有些煤矿在井下掘井时，要用到干冰，减少瓦斯爆炸事件的发生．如图3所示：

其中干冰的作用是降低温度、隔绝氧气．
探究三甲烷不完全燃烧的产物
【查阅资料】浓硫酸会吸收水分，但不会吸收CO₂和CO．
【实验探究】如图4进行实验

（6）观察装置A质量变大，B、D澄清石灰水变浑浊，C黑色粉末变成红色，由此推断甲烷不完全燃烧生成的产物是C．
A． H₂O、CO₂ B． H₂O、CO C． H₂O、CO₂、CO
（7）装置D中气球的作用是收集尾气．
（8）如果A增重了3.6g，理论上B、D共最大增重4.4g．

10．

化学反应的能量变化与人类生活联系密切．
（1）小魔术“吹气生火”的表演过程：用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，之后棉花就燃烧起来．“吹气”能使棉花燃烧起来的原因是A（填编号）．
A．使温度达到棉花燃烧所需的最低温度
B．提供了充足的氧气
C．增加了可燃物
D．降低了棉花的着火点
（2）做饭时，燃气火焰呈现黄色或橙色火焰，锅底出现黑色说明空气（或氧气）不足导致燃气燃烧不充分．
（3）某种即热饭盒内部结构如图所示．需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可．此反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

11．金刚石、石墨和C₆₀都是碳的重要单质．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	三种单质中碳原子的排列方式相同		B．	三种单质的物理性质差异较大
	C．	三种单质常温下化学性质稳定		D．	石墨具有导电性，C₆₀具有超导性

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