Question

14．用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50克稀硫酸充分反应，铁消耗完．滤去杂质，溶液的质量为55.4克．则生成氢气的质量为（　　）

• A． 0.2g
• B． 0.4g
• C． 1g
• D． 4.6g

Answer 1

分析 本题由于10g、50g以及55.4g都是混合物的质量，所以无法直接使用，但是由于溶液的质量差量取决于反应掉的铁和生成的氢气的质量差，所以可以用溶液差量法求算氢气的质量．

解答 解：设生成的氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  溶液的质量增量
56      98     152       2       56-2=54（或者162-98=54）
                                x        55.4g-50g=5.4g
$\frac{2}{54}$=$\frac{x}{5.4g}$
x=0.2g
故选：A．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．纯净物的质量可以用于方程式计算，而含杂的数据不能直接使用．