Question

11．实验室里制取氢气一般选用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的氢气不纯，一般选金属锌而不选镁或铁，原因是镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，不易收集；锌与酸的反应速度适中，便于收集．小明同学不小心将浓硫酸错当成了稀硫酸倒入了反应容器中，结果闻到一股刺鼻性的气味，试写出该反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，通过查阅资料得知，这是浓硫酸具有强氧化性造成的，据此，你对物质的性质有什么新的认识？物质的浓度不同性质不同．

Answer 1

分析 盐酸易挥发出氯化氢气体；金属的活动性不同与酸反应的剧烈程度不同；根据质量守恒定律和物质的性质分析生成的刺鼻性的气味，写出反应的化学方程式；根据硫酸的浓度不同分析物质的性质的不同．据此分析回答有关的问题．

解答 解：实验室里制取氢气一般选用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是：稀盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的氢气不纯；不同的金属的活动性不同，与酸反应的剧烈程度不同，实验室里制取氢气一般选金属锌而不选镁或铁，原因是：镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，不易收集；锌与酸的反应速度适中，便于收集．小明同学不小心将浓硫酸错当成了稀硫酸倒入了反应容器中，结果闻到一股刺鼻性的气味，由质量守恒定律可知，该气体应是二氧化硫，该反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，通过查阅资料得知，这是浓硫酸具有强氧化性造成的，稀硫酸不具有氧化性，说明了物质的浓度不同性质不同．
故答为：稀盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的氢气不纯；镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，不易收集；锌与酸的反应速度适中，便于收集；Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；物质的浓度不同性质不同．

点评 本题通过实验室氢气的制取方法，考查了金属的性质、方程式的书写等知识，加强基础知识的学习，学会灵活利用知识分析解决问题的方法是解答本题的关键．