题目内容

10．在氯酸钾里加入少量的高锰酸钾，加热制氧的速率大大加快，其主要原因是（　　）
A．高锰酸钾起了催化作用
B．高锰酸钾受热分解，使产生的氧气量大大增加
C．高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰成为氯酸钾分解的催化剂
D．高锰酸钾比氯酸钾容易分解

分析 高锰酸钾在加热时能够发生分解：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．这样在氯酸钾在受热时高锰酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用．

解答 解：由于高锰酸钾在加热时能够发生分解：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．这样在氯酸钾在受热时高锰酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用．其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以作催化剂的是二氧化锰，使反应的速率加快．
故选：C．

点评 在回答问题时，一定要紧扣问题，分析最实质的内容．了解高锰酸钾受热易分解出二氧化锰这一关键性的问题．

练习册系列答案
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4．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
一，为验证水的组成元素，兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a（接正极）和管b（接负极）．关闭活塞，接通电源．一段时间后关闭电源．
步骤二：检验管中气体．
（1）Na2SO4是Na+、SO42-构成（填化学符号），在通电时能解离出，从而增强了水的导电性．
（2）电解时观察到的现象有：连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比约为1：2．
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，则证明气体为H2；若观察到木条燃烧更剧烈，则证明气体为O2．
（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化．其原因是排除硫酸钠反应产生气体的可能．
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定管a与管b产生气体体积及该温度下氢气、氧气的密度．
（6）写出电解水反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
二，在生话中常采用煮沸的方法降低水的硬度．实验室净化水的操作中相对净化程度较高的是蒸馏．
1．表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是3．
（2）核电荷数为12元素符号是Mg．
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式SiO2
（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系周期数=电子层数 （任写一条）
18．空气中的各种成分都有十分重要的用途，请用字母填空．
A．制成有色电光源       B．支持燃烧        C．制作氮肥   D．光合作用的原料        E．润湿空气，有利于人的呼吸
（1）氧气B  
（2）氮气C
（3）稀有气体A
（4）二氧化碳D  
（5）水蒸气E．
5．九月的怀文校园，鲜花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（　　）
A．分子具有质量B．分子可以分解成原子
C．分子体积很小D．分子在不断地运动
15．电镀厂的废水中含有Cu（NO3）2和AgNO3，为处理水体污染并回收金属，某兴趣小组的同学进行下列实验（如图所示）：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究．
【提出问题】过滤后所得滤液B中含有哪些成分？
【猜想与假设】
甲同学：滤液B中只含有Fe（NO3）2；
乙同学：滤液B中只含有Fe（NO3）2和AgNO3两种溶质；
丙同学：滤液B中只含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质；
【表达与交流】写出甲同学猜想的理由：（1）加入的铁粉和溶液中的硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，生成可溶的硝酸亚铁；
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2）不正确，这是因为铁粉先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液B中含有硝酸银，则滤液B中一定含有硝酸铜；
【实验探究】取滤液少许于试管中，向滤液中插入一根铜丝，看到铜丝表面有固体生成，则滤液B中溶质的化学式应该是（3）Fe （NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；
【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时，需考虑的方面有（4）（至少答两方面）金属活动性顺序、反应物是否过量．
2．如图所示图示实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
19．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（　　）
A．银具有良好的导电性B．蜡烛在空气中可以燃烧
C．木炭是黑色固体D．金属汞常温下是液体
20．写出下列反应的实验现象及化学表达式
（1）红磷在空气中燃烧发出黄光、放出热量、冒出浓厚的白烟、4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量、产生一种有刺激性气味的气体、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气（只写表达式）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出热量、生成一种白色固体、2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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