题目内容

锗是重要的半导体材料。在元素周期表中，锗元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

A. 原子序数为32 B. 元素名称为锗

C. 元素符号为Ge D. 相对原子质量为32

练习册系列答案
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8．用化学符号表示：
①3个铝离子3Al3+②氢气H2③硫酸根离子SO42-④地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物的化学式Al2O3．

化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科。构成物质的粒子之间关系如图所示。 回答下列问题：

（1）甲是__________ 。

（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ____________ 。保持水的化学性质的最小粒子是_____________ 。

（3）从微观来看，化学反应的实质是 _______________________________________。

(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是 g。

随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：

（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是____________（填序号）。

①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化

（2）若要测定井水的酸碱度，可选用________来测定。

（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：

A.向废液中加入铁粉 B.向废液中加入稀盐酸

C.向废液中加入氢氧化钠 D.向废液中加入活性炭

你认为最合理的方案是___________（填序号）。

（4）水是常用的溶剂。若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取 _____mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

下列实验操作正确的是

A. 过滤 B. 点燃酒精灯

C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸
5．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死．某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（　　）
A．47%B．50%C．64%D．36%

下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是

A. 液化气站 B. 煤矿的井下通道 C. 农产品批发市场 D. 电影院等娱乐场所
6．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（　　）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

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