题目内容
5．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死．某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（ ）| A． | 47% | B． | 50% | C． | 64% | D． | 36% |
分析 根据甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等可确定分子数的关系，然后利用相对分子质量来计算甲醇的质量分数．
解答 解：甲醇的分子式是CH4O，水的分子式为H2O，
由甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等可知，
甲醇与水的分子数之比为1：2可满足题意，
设甲醇分子n个，则水分子2n个，
则甲醇的质量分数为$\frac{32×n}{32×n+18×2n}$×100%=47%，
故选A．
点评 本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．
练习册系列答案
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20．泡菜在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐，具有致癌作用．某校科学探究小组的同学们为探究泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期的时期．进行了如下实验：①选1、2、3只容积相同的泡菜坛，分别加入等量的新鲜蔬菜；②再在坛中加满经煮沸、冷却的质量分数为10%的食盐溶液；③封坛前分别测量各坛中溶液的亚硝酸盐含量；④封坛，并置于15～20℃环境中；⑤以后每隔4天测量一次，直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为16天．所得数据如下表所列：
请根据上述情况，回答下列问题：
（1）在该实验中，要同时同方法处理3只坛的目的是减小误差，使结论更可靠．
（2）实验中3只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，可能的原因有各坛中微生物种类和数量存在差异．
（3）综合分析表中数据，写出该探究的一条合理结论：各坛中溶液的亚硝酸盐含量和腌制时间有关．
| 亚硝酸盐含量（mg/kg） | 封坛前 | 第4天 | 第8天 | 第12天 | 第16天 |
| 1号坛 | 0.15 | 0.6 | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
| 2号坛 | 0.15 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
| 3号坛 | 0.15 | 0.7 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
（1）在该实验中，要同时同方法处理3只坛的目的是减小误差，使结论更可靠．
（2）实验中3只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，可能的原因有各坛中微生物种类和数量存在差异．
（3）综合分析表中数据，写出该探究的一条合理结论：各坛中溶液的亚硝酸盐含量和腌制时间有关．
1．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
| 选项 | 物质 | 除杂试剂（足量） | 操作方法 |
| A | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| B | NaCl（Na2CO3） | 盐酸 | 加入足量盐酸、蒸发、结晶 |
| C | MnO2（NaCl） | 水 | 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | Cu（CuO） | 氧气 | 通入足量氧气并加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．在下列各组物质的溶液中，不能发生复分解反应的是（ ）
| A． | K2CO3和盐酸 | B． | FeCl3和NaOH | C． | NaCl和AgNO3 | D． | K2SO4和NaCl |
18．根据水在通直流电的条件下所发生变化的事实，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水中包含着氧气和氢气 | |
| B． | 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 | |
| C． | 水是氢气和氧气组成的 | |
| D． | 水是由氢和氧组成的 |