题目内容

6．某同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数，将100g稀硫酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（　　）
次数实验前第1次第2次
加入稀硫酸的质量/g05050
剩余固体的质量/g532
（已知：铜不和稀酸反应，硫酸锌可溶于水）
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌
B．第2次所加入的稀硫酸未反应完
C．每50g稀硫酸和1g锌恰好完全反应
D．该黄铜样品中铜的质量分数为40%

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断．

解答 解：A、因为第二次加入稀硫酸后，固体质量减小了1g，说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌，并且是1g，该选项说法正确；
B、第一次反应后，固体质量减小2g，说明50g稀硫酸恰好和2g锌反应，第2次加入稀硫酸时，只有1g锌和稀硫酸反应，说明稀硫酸过量，该选项说法正确；
C、第一次反应后，固体质量减小2g，说明50g稀硫酸恰好和2g锌反应，该选项说法不正确；
D、由反应可知，铜的质量是2g，则铜的质量分数为：$\frac{2g}{5g}$×100%=40%，该选项说法正确．
故选：C．

点评 本题主要考查学生分析数据、进行计算的能力，要注意理解．

练习册系列答案
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16．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等质量的相同的稀硫酸，此时天平平衡．分别向左右两边加入等质量的锌和镁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中有剩余的物质是镁；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放左边（填左或右）．
17．将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将E引燃放入B中火星四射，生成一种黑色固体．试回答：
①写出上述物质的名称：A高锰酸钾，B氧气，C硫，D二氧化硫，E四氧化三铁．
②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应类型：
（1）2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
（2）S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2（化合反应）
（3）3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
14．下列各种酸的性质中，不属于酸的通性的是（　　）
A．盐酸能和锌粒反应B．碳酸容易分解
C．硫酸能与氢氧化钠反应D．盐酸能清洗铁锈
1．x、Y、z、W是四种不同的金属，为比 较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（　　）
XYZW
盐酸√--√
Z的硝酸盐√
W的硝酸盐√-
A．X＞W＞Y＞ZB．X＞Y＞W＞ZC．W＞X＞Y＞ZD．Y＞W＞Z＞X
11．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）020406080100
KNO3（硝酸钾）13.331.663.9110169246
NaCl（食盐）35.736.036.637.338.439.8
①上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾．
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯．
⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液    B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离       D、析出的晶体中只含有KNO3．
15．要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（　　）
A．降低温度B．蒸发水，再恢复到室温
C．加水D．加入KNO3固体
16．下列有关资源能源的说法正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．大气水、生物水、海洋水、河流水、湖泊水等都属于水资源
C．可燃冰是一种燃烧值大的正在广泛开发利用的新能源
D．金属资源都存在于地壳和海洋中

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