题目内容
18．一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X+3O2═2CO2+3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）| A． | H2 | B． | CH4 | C． | C2H6O | D． | CH4O |
分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+3O2═2CO2+3H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H6O．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
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如图为精制粗盐的示意图，回答：
9．学习了原子、分子、元素后，下列同学的认识不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
6．
为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如右图所示．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，前18分钟数据记录见下表：
（1）实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束？不再产生气泡
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能产生2.40克二氧化碳．
（3）当反应进行到l8分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计
算过程） （CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如右图所示．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，前18分钟数据记录见下表：| 时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 大理石碎屑生成的C02质量/克 | 0 | 1.45 | 1.75 | 1.98 | 2.18 | 2.30 | 2.36 | 2.40 | 2.40 | 2.40 |
| 块状大理石生成的C02质量/克 | O | 0.45 | 0.80 | 1.10 | 1.36 | 1.60 | 1.81 | 1.98 | 2.11 | 2.20 |
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能产生2.40克二氧化碳．
（3）当反应进行到l8分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计
算过程） （CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
13．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）
| A． | 浓盐酸--防止挥发 | B． | 生石灰--防止与氧气反应 | ||
| C． | 浓硫酸--防止吸水 | D． | NaOH固体--防止其潮解和变质 |
7．
将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述正确的是（ ）
将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述正确的是（ ）| A． | 做该实验时环境温度为20℃ | |
| B． | 该实验表明中和反应可能是吸热反应 | |
| C． | NaOH溶液的浓度约为16% | |
| D． | 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |