木糖醇是一种甜味剂.其溶解度曲线如图所示．下列关于木糖醇的叙述中不正确的是( )A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大B．木糖醇是易溶物质C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体D．50℃时.100g水中加入80g木糖醇.搅拌.可得到饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示．下列关于木糖醇的叙述中不正确的是（　　）

	A．	木糖醇的溶解度随温度的升高而增大
	B．	木糖醇是易溶物质
	C．	70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
	D．	50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：A、通过分析溶解度曲线可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、20℃时，木糖醇的溶解度是60g，大于10g，所以木糖醇是易溶物质，故B正确；
C、木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，所以70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，故C正确；
D、50℃时，木糖醇的溶解度大于80g，所以100g水中加入80g木糖醇，搅拌，得到不饱和溶液，故D错误．
故选：D．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

①该装置不能检验出的气体是CO₂．
②装置B的作用是除去CO₂、SO₂．
③装置E中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
④确认高炉气中含CO的依据是bcd（填小写字母）．
a．装置C中澄清石灰水变浑浊 b．装置C中澄清石灰水不变浑浊
c．装置E中黑色粉末变成红色 d．装置F中澄清石灰水变浑浊
（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷没有处理尾气．

14．如图1是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据图回答相关问题：

（1）原子序数为16的元素名称为硫，其原子核外最外层有6个电子．
（2）溴（Br）原子结构示意图如图2，溴元素属于非金属（填“非金属”或“金属”）元素；应位于第4周期，该元素与第二周期中氟（填元素名称）元素具有相似化学性质，溴元素与13号元素形成的化合物的化学式是AlBr₃．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
	B．	中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
	C．	蜡烛燃烧后质量减轻了，但该反应仍然遵循质量守恒定律
	D．	一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同

18．

A-G是初中化学常见的七种物质，它们之间关系如图所示（“→”表示转化，“-”表示两者之间能反应），已知：A和B均含三种元素；C、G、F是氧化物、E和D是单质，C可用于灭火，G是生活中最常见的溶剂；D与F反应也可生成G，同时有红色固体生成，试分析回答：
（1）写出G的化学式H₂O．
（2）写出物质A的一种用途金属除锈．
（3）写出相应反应的化学方程式：A-BH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；D+F→GH₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）图中可能涉及的不属于基本反应类型的反应是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O（写出其化学方程式）．

8．甲、乙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为M（前）、M（后）．

请根据图示回答：
（1）甲组实验中，M（前）＞M（后），原因是二氧化碳气体逸出；若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器；
（2）乙组实验中，M（前）=M（后），丙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应．
（3）丁组同学研究了物质W的组成．一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

其中，x=52g，W的化学式是C₂H₆O．（按碳、氢、氧元素顺序书写）

15．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）；
        ①抑制水中所有动、植物的生长                ②不任意排放工业废水
        ③大量使用化肥农药                                 ④生活污水净化处理后再排放
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能；
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H⁺和OH^-，H⁺易与水分子形成水合氢离子（H₃O⁺），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是AD（填字母序号）；
        A．氧元素的化合价发生了改变                    B．微粒的构成发生了改变
        C．微粒的化学性质发生了改变                    D．微粒的电子数发生了改变
（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用．某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

12．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　）

	A．	原子结构模型		B．	物质分类模型
	C．	燃烧条件模型		D．	空气组成模型

13．下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）D所表示的粒子是Na⁺（填化学符号），氯原子的结构示意图是E（填序号）．
（2）D、F形成化合物的化学式是NaCl．
（3）与元素的化学性质关系最密切的是④（填序号）．
①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数．

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