题目内容

2．要完成下列变化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．NaOH→Na2SO4B．CuO→Cu（OH）2C．CuCl2→CuD．BaCl2→BaCO3

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
C、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：B．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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12．关于镁原子和镁离子的叙述正确的是（　　）
A．它们的化学性质相同B．它们原子核外有相同的电子数
C．它们具有相同的质子数D．两种微粒都不显电性
13．分析与推理是化学学习常用的方法．
（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是FeCl2、FeCl3、FeCl2（不一定填满）．
（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：
①操作1、操作2均为过滤．
②写出物质A、产品F的化学式：AFe；FFe2O3．
写出反应②的化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．取10.6g Na2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上没有（填“有”或“没有”）CO2气体产生．
10．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
A．硝酸钠、二氧化锰B．木炭、二氧化锰C．氢氧化钠、氯化钾D．硫酸铜、氢氧化钙
17．已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：$\frac{a+b}{4}$克；以氧原子质量$\frac{1}{16}$为标准，NO2的相对分子质量为$\frac{8（b+a）}{b-a}$ （以上空格内均用含a和b的代数式表示）．
7．将106g的Na2CO3和84g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是（　　）
A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半
14．简要说明下列操作可能造成的不良后果．
（1）用胶头滴管取液后未清洗又去吸取其他溶液会污染试剂
（2）实验剩余的药品放回原瓶会造成原瓶内的试剂受到污染；
（3）在实验室边操作边吃东西引起中毒和操作失败．
12．生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值．据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用．NiFe2O4在此反应中是（　　）
A．粘合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂
13．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图甲所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图甲仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B装置的作用是除去水蒸气．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．（填偏大、偏小、不变）
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图乙实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A，（填序号）然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序号）然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液  B．稀硫酸   C．硝酸银溶液   D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（精确到0.1%）．
【实验反思】
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为乙组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

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