Question

8．我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（研磨成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 黄铜中能与硫酸反应的是锌，根据生活的氢气的质量能求得所需锌的质量，从而求出铜的含量，再求该黄铜样品中铜的质量分数．

解答 解：设8g黄铜中含锌质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                        0.1g
则$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$，解得x=3.25g．
故该黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{8g-3.25g}{8g}$×100%=59.4%
答：黄铜样品中铜的质量分数是59.4%．
故答案为：59.4%．

点评 本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行．