Question

把20g KNO₃溶解在180g水中，全部溶解，求：
（1）所得溶液的质量分数．
（2）欲使溶质质量分数增大一倍可蒸发多少水或增加多少溶质？
（3）若向原溶液中加入25%的KNO₃溶液40g，求所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）、（3）由溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%进行计算；
（2）改变溶液的溶质质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是：在稀释前后溶液中溶质的质量不变．

解答：解：（1）该溶液的质量分数：

20g

20g+180g

×100%=10%．
（2）欲使质量分数增大一倍，即变为20%
若用蒸发溶剂的方法，设需蒸发水的质量为x．
（20g+180g-y）×20%=20g，x=10g
若用加溶质的方法，设需加KNO₃的质量为x．
20g+x=（20g+180g+x）×20%，x=25g
（3）加入25%的KNO₃溶液40g中溶质的质量=40g×25%=10g，则所得溶液的质量分数是：

20g+10g

20g+180g+40g

×100%=12.5%．
答：（1）所得溶液的质量分数是10%．
（2）欲使溶质质量分数增大一倍可蒸发10g水或增加25g溶质．
（3）若向原溶液中加入25%的KNO₃溶液40g，所得溶液的溶质质量分数是12.5%．

点评：本题是关于溶液的增浓、稀释问题的有关计算，问题的关键是稀释前后，溶液中溶质的质量不变．
解答此题注意两点：正确运用溶质质量分数的表达式；溶液稀释前后，溶质 的质量保持不变．计算时熟练掌握几条规律：不论溶液的溶质质量分数为多少，取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数相同．要使溶液中溶质质量分数增大一倍，蒸发水的质量应等于原溶液质量的一半．要使溶液中溶质质量分数减小一半，加入水的质量应等于原溶液质量．