题目内容
碳酸钠稳定，用酒精灯加热不会分解．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物27.4g，将其用酒精灯加热至质量不再变化为止，剩余固体物质的质量为21.2g．求：
（1）反应中生成的水和二氧化碳的总质量．
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量．
（3）反应中生成的水和二氧化碳的质量各是多少？
（4）原混合物中钠元素的质量分数．
| ||
（1）反应中生成的水和二氧化碳的总质量．
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量．
（3）反应中生成的水和二氧化碳的质量各是多少？
（4）原混合物中钠元素的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：反应前后的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，根据碳酸氢钠的质量可以计算生成的水和二氧化碳的质量，进一步可以计算原混合物中钠元素的质量分数．
解答：解：（1）反应中生成的水和二氧化碳的总质量为：27.4g-21.2g=6.2g．
答：反应中生成的水和二氧化碳的总质量为6.2g．
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
168 62
x 6.2g
=
，
x=16.8g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量是16.8g．
（3）反应中生成的水和二氧化碳的质量各是：6.2g×
=1.8g，6.2g×
=4.4g，
答：反应中生成的水和二氧化碳的质量各是1.8g、4.4g．
（4）原混合物中钠元素的质量为：16.8g×
×100%+（27.4g-16.8g）×
×100%=9.2g，
原混合物中钠元素的质量分数为：
×100%=33.6%，
答：原混合物中钠元素的质量分数为33.6%．
答：反应中生成的水和二氧化碳的总质量为6.2g．
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3
| ||
168 62
x 6.2g
| 168 |
| x |
| 62 |
| 6.2g |
x=16.8g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量是16.8g．
（3）反应中生成的水和二氧化碳的质量各是：6.2g×
| 18 |
| 62 |
| 44 |
| 62 |
答：反应中生成的水和二氧化碳的质量各是1.8g、4.4g．
（4）原混合物中钠元素的质量为：16.8g×
| 23 |
| 84 |
| 46 |
| 106 |
原混合物中钠元素的质量分数为：
| 9.2g |
| 27.4g |
答：原混合物中钠元素的质量分数为33.6%．
点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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