题目内容
黄铜是Cu-Zn合金．现取10g黄铜样品，与足量的稀硫酸充分反应，生成0.1g氢气．求该合金中铜元素的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该合金中铜元素的质量分数．
解答：解：设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
=
，
x=3.25g，
该合金中铜元素的质量分数为：
×100%=67.5%，
答：该合金中铜元素的质量分数为67.5%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
x=3.25g，
该合金中铜元素的质量分数为：
| 10g-3.25g |
| 10g |
答：该合金中铜元素的质量分数为67.5%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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| A、大于4.6 g |
| B、小于4.6 g |
| C、等于4.6 g |
| D、无法确定 |
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| A、N2 |
| B、O2 |
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