题目内容

20．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是
（　　）
A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

分析 A、根据在化学变化中分子可分，原子不可分；进行解答；
B、根据化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物，进行判断；
C、根据溶液的定义分析解答；
D、生成盐和水的化学反应很多，如二氧化碳和石灰水反应生成盐和水，但不是中和反应．

解答 解：A、分子在化学变化中是可以再分的；故A说法不正确；
B、化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素组成的物质一定不是化合物；故B说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，故C错；
D、生成盐和水的化学反应很多，不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱溶液的反应；故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．

练习册系列答案
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10．作为一名中学生应该有一定的安全防范意识．下列说法正确的是（　　）
A．食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害
B．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
11．下列物质不需要密封保存的是（　　）
A．浓盐酸B．生石灰C．氯化钠溶液D．浓硫酸
8．化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．

（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，通过该实验可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论．
（2）集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图C是水的电解装置，反应化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，实验证明了水是由氢、氧元素组成．
（4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是氧化镁，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定在氧气中进行．
（5）实验室若用E装置制取氧气，长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该装置还可以制取CO2或H2气体，从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是反应物是液体和固体、不需要加热．
15．下表列出了20℃时KNO3溶解实验的一组数据：
实验序号水的质量/g所加KNO3的质量/g所得溶液的质量/g
①102.512.5
②10313
③103.5m
④10413.2
下列叙述中错误的是（　　）
A．①②所得的溶液是不饱和溶液B．③中m=13.2
C．20℃时KNO3的溶解度为32gD．④所得溶液的溶质质量分数为32%
5．纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H2SO4$\stackrel{500℃}{→}$Na2SO4+2X↑
②Na2SO4+2C $\stackrel{1000℃}{→}$Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3$\stackrel{1000℃}{→}$Na2CO3+CaS
回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式是HCl；
（2）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上获得1千克纯度为53%的纯碱需要氯化钠的质量是多少千克．
12．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
【查阅资料】
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．
过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　 ②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
【猜想与假设】
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
【进行实验】
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
【反思与评价】
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．
9．2015年4月26日至5月3日第53届世乒赛在苏州举办．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起的过程中，发生改变的是（　　）
A．分子的种类B．分子的大小C．分子的化学性质D．分子的间隔
10．常温下，由甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量）中只含有氧和碳两种元素，而且氧和碳两种元素的质量比大于1．下列关于该混合气体组成的推断中，正确的是（　　）
A．可能甲为CO，乙为CO2B．可能甲为O2，乙为CO2
C．甲一定为CO2，乙为COD．可能甲为O2，乙为CO

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