题目内容

10．如图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a试管、b集气瓶．
（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2：
①请写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团，再组装好仪器继续实验．
（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，请写出该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，应选用的装置是B（填字母）．
（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请计算：
①CO2的相对分子质量是44；
②现需收集4 瓶（每瓶0.125L） CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g•L-1），其质量是1g；
③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是2.8g （精确到0.1g）．

分析 试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2的相对分子质量=12+16×2=44；二氧化碳的质量=ρ•v=2g•L-1×（0.125L×4）=1g；有关化学方程式的计算要准确．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团；故答案为：①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团（其他合理答案均可）；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B；
（4）CO2的相对分子质量=12+16×2=44；二氧化碳的质量=ρ•v=2g•L-1×（0.125L×4）=1g；
设至少需要大理石（含CaCO380%）的质量是x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
x•80%                                 1g
$\frac{100}{44}=\frac{x•80%}{1g}$     x≈2.8g；
故答案为：①44 ②1 ③2.8 （或2.9，其他合理答案均可）；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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18．化学兴趣小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠中提取纯净的氯化钠，进行实验探究．
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②硫酸钡、碳酸钡均不溶于水，
设计了如下方案：所加入的试剂均为过量．

请回答下列问题：
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4．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
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