Question

20．如图是工业利用废水（含Cl^-、Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺）生产纯碱和镁的主要流程示意图，根据图示回答：

（1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，得到精盐水．
（2）煅烧得到纯碱的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，从海水中得到Mg（OH）₂的化学方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）向海水中因此加入足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后再加入适量的稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而得到精盐水；
（2）氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精盐水．
故填：足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液；适量的稀盐酸．
（2）煅烧碳酸氢钠时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
从海水中得到Mg（OH）₂的反应是：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．

点评 除去溶液中的镁离子、钙离子、硫酸根离子时，一定要最后加入碳酸钠溶液，这是因为如果碳酸钠溶液加入在氯化钡溶液之前，则过量的氯化钡无法除去，要注意理解．