题目内容

12．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加适量盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（　　）
A．Ag和CuB．AgC．CuD．Fe和Cu

分析 铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和应，硝酸银溶液反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答．

解答 解：铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和应，硝酸银溶液反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜．
充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加适量盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银溶液，即硝酸银溶液有剩余，说明加入铁粉的质量很少，只发生了铁与硝酸银溶液的反应，则析出的金属是银．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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2．铬（Cr）是人体内必需的微量元素之一，也是硬度最大的金属．某实验小组为了探究铬与锌、铁的活动性强弱，进行了如下探究：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr．
【查阅资料】铬与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故，铬能与稀盐酸反应产生氢气并生成二价铬离子（在溶液中显蓝色）．
【实验过程】
a．取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化物．
b．把三种金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察反应产生气体的剧烈程度，实验记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：
 金属 铬 铁 锌
 反应剧烈程度+++++++
【实验结论】猜想①（填序号）正确．
【实验讨论】
（1）铬与稀盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
（2）同学甲还想用硫酸亚铁溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与锌片、铬片混合得出三种金属的活动性关系：同学乙认为不可行，理由是无法比较锌和铬的活动性强弱，可选用锌片、铁片和CrCl2（填化学式）溶液来鉴别三种金属的活动性关系．
【拓展迁移】
（3）若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（已打磨）的插入顺序（能与盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、锌、铁这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为铬、铁、锌或铁、铬、锌．
3．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（　　）
A．B．C．D．
20．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
项目物质杂质（少量）试剂操作方法
AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发
BCO2水蒸气适量的NaOH溶液洗气
C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤
DCOCO2足量氧化铁加热
A．AB．BC．CD．D
7．关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（　　）
A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液
B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素
C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解
D．酸、碱、盐在水溶液里都可以离解成自由移动的离子，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝
17．20℃时，120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g溶剂后析出2g溶质，则A物质在20℃的溶解度是（　　）
A．20gB．9gC．78gD．16g
4．下表为家庭中一些常见物质的pH． 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　） 
物质食醋牙膏食盐水肥皂水
pH39710
A．牙膏和肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
1．下列物质充分混合后不能形成溶液的是（　　）
A．B．C．D．
2．X，Y，Z三种常见金属存在以下反应，①X+H2SO4=XSO4+H2↑    ②Y+H2SO4不发生反应
③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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