题目内容
17．20℃时，120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g溶剂后析出2g溶质，则A物质在20℃的溶解度是（ ）| A． | 20g | B． | 9g | C． | 78g | D． | 16g |
分析 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态下，所溶解的溶质的质量．所以我们根据所得饱和溶液中的数据，可以计算出溶解度．
解答 解：120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，所得溶液为饱和溶液．
饱和溶液中溶质的质量为：120g×15%-2g=16g．
饱和溶液中溶剂的质量为：120g-22g-2g-16g=80g．
所以A物质在20℃时的溶解度为：$\frac{16g}{80g}$×100g=20g．
故选A．
点评 溶解度是指一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大质量，所以溶解度有单位，单位为克．在计算时必须写清楚单位．
练习册系列答案
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7．课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验．
【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端．
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍（Ni）丝分别与50mL稀盐酸反应，
实验记录如表所示．
（1）实验一中观察到石蜡熔化，说明铜丝具有导热性．
（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、镍、铜．
【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端．
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍（Ni）丝分别与50mL稀盐酸反应，
实验记录如表所示．
| 锌 | 镍 | 铜 | |
| 稀盐酸的质量分数 | 15% | 15% | 15% |
| 主要实验现象 | 大量气泡 | 少量气泡 | 无现象 |
（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、镍、铜．
8．下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 | |
| B． | 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 | |
| C． | 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 | |
| D． | 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 |
12．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加适量盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（ ）
| A． | Ag和Cu | B． | Ag | C． | Cu | D． | Fe和Cu |
2．下列各组现象属于化学变化的一组是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧、牛奶变酸 | B． | 干冰升华、煤气燃烧 | ||
| C． | 电灯发光、汽油挥发 | D． | 滴水成冰、形成酸雨 |
9．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
| A． | 碳酸钙、熟石灰、CaCO3、盐 | B． | 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 | ||
| C． | 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱 | D． | 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 |
6．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4克样品，放入质量为50克烧杯中，再往烧杯内加入足量的100克稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进四次称量，记录的数据如下：
求：（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（本题计算结果准确到0.1%）
| 反应时间/分 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 烧杯总质量/克 | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（本题计算结果准确到0.1%）
7．金属R投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（ ）
| A． | Mg＞R＞Cu | B． | Cu＞R＞Mg | C． | R＞Mg＞Cu | D． | Mg＞Cu＞R |