题目内容

4．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．有关该反应，有下列说法：
①R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
②R中碳元素和氢元素的质量比是12：1
③反应前后，各元素的化合价都没有改变
④R的相对分子质量等于26
则正确的一组是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 根据质量守恒定律和化学方程式为2R+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，反应前后原子个数不变，可以确定R的化学式的组成，进而比较各元素的质量多少，以及R的相对分子质量；来分析解答；

解答 解：
根据质量守恒定律和化学方程式为2R+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，生成物中为共含有4个碳原子、10个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中只有10个氧原子，则R中含有2个碳原子、2个氢原子，其化学式为：C2H2．则：
①根据分析，R的化学式为：C2H2，则R中一定含有碳、氢两种元素，无氧元素；
②根据分析，R的化学式为：C2H2，R中碳元素和氢元素的质量比是（12×2）：（1×2）=12：1；
③根据2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，则可知：反应前后，由于有单质参加反应，而碳元素的化合价发生改变；
④根据分析，R的化学式为：C2H2，则R的相对分子质量等于12×2+1×2=26．
故选D．

点评 本题要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．

练习册系列答案
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14．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题
（1）40℃时，Y的溶解度为40g
（2）60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶剂．（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）
（4）40℃时，将X、Y饱和溶液升温到60℃，则X溶液的溶质质量分数=Y溶液的溶质质量分数．（填“＞”、“＜”或“=”）
15．已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图所示：

（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（选填如图字母）．

（2）装置③中盛装的试剂为NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
（3）④为O2的收集装置，可选用装置C、E（选填如图字母）．
12．连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目．预计2017年我县也将逐步跨入“高铁时代”如图1

（1）钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）；属于金属（选填“金属”或“复合”）材料．
（2）工业炼铁的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）铁生锈过程发生了复杂的化学反应，首先是铁与氧气，水反应生成氢氧化亚铁（Fe（OH）2），写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，请写出生活中一种防止钢铁生锈的方法刷漆、涂油等．
（4）某电镀工厂的废墟中含有CuSO4和FeSO4同学们利用该废液进行了如图2的实验：
操作Ⅱ的名称是过滤；滤液中一定含有的溶质是ZnSO4（填化学式，下同）；滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe．
（5）将Fe2O3、ZnO的固体混合粉末ag，在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.42g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀，则a的数值为3.22．
19．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（　　）
A．NaNO3B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）和CaSO4
9．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：
氯气的资料：氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气尾气．

（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是D（填字母）．
A．H2       B．Cl2          C．SO2        D．NH3       E．O2
（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是B，干燥氯气的装置是C，尾气处理装置是E．
（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
16．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
BFe（Cu）加足量稀硫酸后过滤
CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥
DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．有一包固体样品可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清夜
Ⅲ．取少量清夜于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色
请回答下列问题
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体．
（2）提出合理假设，样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡     假设2：硫酸钠、硝酸钡     假设3：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体于试管中．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水
完成实验方案，请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．
 实验操作 预期现象 结论
 步骤1：
取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解		 
有白色固体		 假设1成立
 步骤2：
向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不断震荡		 
白色固体完全溶解，有气泡产生
14．某学校化学小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：
定时间5：055：105：155：205：255：305：35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
（1）绘制时间-pH关系图

（2）在测定的时间内，酸雨的酸性是增强（填“增强”或“减弱”）
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
①硫在空气中燃烧的化学方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
②回收二氧化硫可以生成硫酸，化学方程式为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为9.8t．

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