下列各组物质.不能发生复分解反应的是( )A．KNO3和HClB．Mg(OH)2和稀H2SO4C．CaCO3和HC1D．CaCl2和Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列各组物质，不能发生复分解反应的是（　　）

A．

KNO₃和HCl

B．

Mg（OH）₂和稀H₂SO₄

C．

CaCO₃和HC1

D．

CaCl₂和Na₂CO₃

分析根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．

解答解：A、KNO₃和HCl相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．
B、Mg（OH）₂和稀H₂SO₄交换成分生成硫酸镁和水，能发生复分解反应；故选项错误．
C、CaCO₃和HC1相互交换成分由二氧化碳气体或水生成，能发生复分解反应，故选项错误．
D、CaCl₂和Na₂CO₃溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀，能发生复分解反应，故选项错误．
故选A．

点评本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

物质	X	O₂	CO₂	H₂O
反应前质量/g	23	70	1	0
反应后质量/g	0	待测	45	27

	A．	该反应为分解反应
	B．	反应生成的CO₂和H₂O的质量比为45：27
	C．	表中“待测”值为22
	D．	不能确定x中是否含有氧元素

13．2014年10月3日～10月12日，第45届世界杯体操赛在南宁举行．运动员在比赛之前常用“镁粉”搓手，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对“镁粉”的成分进行检测，发现其中不仅含有镁元素，还有碳、氧两种元素，则该“镁粉”不可能是（　　）

1．金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）金属铜做导线是利用其延展性和导电性．
（3）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．

①乙实验的现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法：将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是AB（填序号）．
A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B．乙实验中，CuSO₄溶液一定是过量的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．

8．水的污染原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的大量施用；④发展淡水养殖业；⑤冰川融化．其中合理的说法是（　　）

18．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有Ag、Fe、Cu；
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是Ag；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有Ag．

5．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成四份，分四次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测的剩余固体质量见下表：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体质量/g	17.2	14.4	13.0	13.0

试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为13g．
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为35%．
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

	A．	质子数相同的微粒一定属于同一种元素
	B．	含氧化合物中所含元素的种类大于或等于氧化物中所含元素的种类
	C．	用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量分数将不断减少直至为零
	D．	只含有一种元素的物质，一定不可能是化合物

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