题目内容

17．如图所示的曲线图与实验事实一致的是（　　）
A．
如图是向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
如图是向盛有一定量浓硫酸的烧杯中加入水
C．
如图是向一定量的氢氧化钠溶液中不断通入CO2
D．
如图是向一定量的实验室制取CO2后残留的酸性废水中加入过量Na2CO3溶液

分析 A、根据氧化钙与水的反应解答；
B、根据硫酸稀释过程中溶液的pH变化解答；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳的反应解答；
D、根据制取二氧化碳的残留酸性液体中含有盐酸和氯化钙解答．

解答 解：A、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，则生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于水被消耗，故饱和溶液中的氢氧化钙会析出，溶质质量减小，错误；
B、向盛有一定量浓硫酸的烧杯中加入水，溶液的pH不会大于7，错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中不断通入CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成易溶于水的物质，故溶液的质量增加，错误；
D、向一定量的实验室制取CO2后残留的酸性废水中加入过量Na2CO3溶液，剩余的酸性溶液中含有盐酸和氯化钙，加入的碳酸钠首先与盐酸反应，当盐酸耗尽，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，图象正确；
故选D．

点评 本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图1流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）；
（2）操作A的名称为过滤，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）向液体中加入物质甲可除去水样中的色素和异味，则该物质为活性炭，是利用了甲物质的吸附性．
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
（5）小明对得到的清水进行了硬水和软水的鉴别，他选择的试剂是肥皂水，结果发现该水属于硬水，那么当地老百姓使用前最好煮沸（请你给予建议）．
（6）小明用图2进行该操作，大试管中要先放一些碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸，将小试管内的导管伸入（加长）到接近小试管底部．加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量白雾．请你分析后，对该装置稍作改进：使用冷凝管；将小试管放在盛有冰水的烧杯中．
8．完成下列化学方程式：
（1）有单质铜生成的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（2）有沉淀生成的复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
5．硒在光照下导电能力提高近千倍，因此硒被广泛的用于静电复印机的为感光器（硒鼓），硒鼓的好坏决定了打印机质量．元素周期表“硒”的信息如图所示．下列关于硒元素说法错误的是（　　）
A．是非金属元素B．相对原子质量为78.96g
C．原子序数为34D．元素符号为Se
12．某密闭容器中有X，氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质XO2CO2H2O
反应前质量/g237010
反应后质量/g0待测4527
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为22
D．不能确定x中是否含有氧元素
2．化学与人类生活密切相关．
（1）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含钙元素的食物．
（2）“用炉具清洁剂去除油污”、“蛋白质的变性”都属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）若燃气灶的火焰呈黄色，需要调节灶具的进风量，其目的是使氧气充足，燃料充分燃烧．
（4）在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂．请写出有关反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（5）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于有机合成材料的是AD（填字母）．
9．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑，在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠投入硫酸铜溶液中，总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑然颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水  B．氯化钙溶液  C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠20g，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？14.6%
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
6．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指A；（填字母）
A．元素   B．原子   C．离子  D．分子
（2）日常生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
（3）电解水的装置如图1所示，用带火星的木条来检验B试管中的气体．

（4）图2是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加水（升温）（写出一种即可）；
③t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%．
18．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有Ag、Fe、Cu；
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是Ag；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有Ag．

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