Question

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
A．燃烧的条件          B． 证明CO₂与NaOH反应     C．分子运动的现象
（1）实验A中，在铜片上分别放置木块和纸片，通过实验可以说明燃烧的条件之一是

 

（2）实验B是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液
（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为

 

（3）实验C是通过烧杯②中呈现的现象来说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸时，烧杯②中的石蕊溶液由紫色变为

 

色；当烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是

 

．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：燃烧与燃烧的条件,碱的化学性质,分子的定义与分子的特性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：（1）根据燃烧的条件进行解答；
（2）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（3）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．

解答：解：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；（2）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）实验C的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸时，浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸溶于水呈酸性，所以烧杯②中的石蕊溶液由紫色变为红色；
烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；
（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）红；红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．