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12．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在 一起制造新的有机材料．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该制造过程属于化学变化 | |
| B． | 钯催化剂能催化所有的反应 | |
| C． | “钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子 | |
| D． | 利用该技术能改变合成途径，降低反应发生的条件 |
分析 A、有新物质生成的反应是化学反应；
B、催化剂具有专一性，则钯催化剂不能催化所有类型的有机反应；
C、“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子；
D、利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件，有利于人类发展．
解答 解：A、采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，属于化学反应，故A正确；
B、催化剂具有专一性，则钯催化剂不能催化所有类型的有机反应，故B错误；
C、“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子，故C正确；
D、利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件，有利于人类发展，故D正确；
故选B．
点评 本题把握钯催化交叉偶联反应技术为解答的关键，注意催化剂能提高分子活性，加快反应速率，利用改变反应途径合成高分子，但催化具有专一性，题目难度中等．
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2．某地下水含有大量可溶性钙镁化合物Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．用试管取少量，加入肥皂水，振荡，若出现大量浮渣和浑浊，是硬水，该水长期煮沸，锅底灰产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行探究：
（1）提出猜想：
猜想：
①白色固体是CaCO3
②白色固体是Mg（OH）2
③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2
（2）设计实验：
（3）反思一评价：你认为不够严密的结论是结论2（填结论“1”或结论“2”），理由是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果产生气泡，不能说明固体中不含有氢氧化镁．
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：
（1）提出猜想：
猜想：
①白色固体是CaCO3
②白色固体是Mg（OH）2
③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2
（2）设计实验：
| 实验步骤（1） | 可能现象 | 结论 |
| 白色固体完全溶解，无气泡产生 | 结论1： 猜想②正确 | |
| 取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | 有气泡产生 | 结论2： 猜想①正确 |
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：
| 实验步骤（2） | 可能现象 | 结论 |
| 取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 | 猜想③成立 | |
| 有白色沉淀物生成 |
3．已知2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO．
【查阅资料】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
【实验探究】请完成下列实验．
【总结一】对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应的生成物；二是反应物是否过量．
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO．
【查阅资料】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
【实验探究】请完成下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸． | （1）固体部分溶解，溶液为无色． | 假设①成立． |
| （2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色． | 假设②成立． | |
| （3）固体部分溶解，溶液为蓝色． | 假设③成立． |
4．水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关．
（1）图1实验中，水发生的是物理变化；图2实验中，水发生的是化学变化（填“物理”或“化学”）．水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氢、氧两种元素组成，其本质原因是化学反应前后元素种类不变．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸镁溶液中的溶质为Mg（NO3）2（填化学式），其中硝酸根离子的符号是NO3-．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是B（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
（1）图1实验中，水发生的是物理变化；图2实验中，水发生的是化学变化（填“物理”或“化学”）．水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氢、氧两种元素组成，其本质原因是化学反应前后元素种类不变．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸镁溶液中的溶质为Mg（NO3）2（填化学式），其中硝酸根离子的符号是NO3-．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.021 | 36.5 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是B（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．