题目内容

15．对于复分解反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuSO4B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4

分析 A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析．

解答 解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，
X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
         80               98
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B．

点评 在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可．

练习册系列答案
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5．下列化学产品，主要不是应用化学反应进行生产的是（　　）
A．水泥、钢材B．化肥、农药
C．侯氏制碱法制纯碱D．海水晒盐
6．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰       B．生石灰       C．聚氯乙烯       D．肥皂水
E．聚乙烯     F．稀盐酸        G．硫酸铜         H．焦炭
（1）可区分冰硬水与软水的是D；       （2）可用于金属除锈的是F；
（3）常用作食品干燥剂的是B；       （4）可用于配制农药波尔多液的是G；
（5）可用于食品包装的是E；       （6）可用于工业炼铁的原料的是H．
3．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，看到铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出的大量的热，反应方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，在作此实验之前，集气瓶底部要预先少量的水或细砂，其目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
10．O2-、Ne、Al3+三种微粒，它们含有不同的（　　）
A．电子数B．质子数C．电子层数D．最外层电子数
20．水在化学实验中用途广泛．下列图示实验中水没有发生化学变化的是（　　）
A．③⑥⑦⑧B．①②④⑦C．①②③⑧D．②⑥⑦⑧
7．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验．

（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有NaCl．
4．继我国成功发射“神舟七号”载人飞船后，我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位．
（1）“神舟七号”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生 大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑，则 X 的化学式 为H2O．
（2）“神七”航天服中有废气处理系统．用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化 锂和氢氧化钠具有相似的化学性质），请写出该反应的化学方程式2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．
（3）“神舟八号”以“液氧与煤油”为燃料，不仅发射成本更低，而且能源更加环保，助推能力 更强．煤油的主要成分为【CH3（CH2）nCH3】（n 为 8～16），其完全燃烧的产物为水、二氧化碳．
13．在实验室常用以下装置制取气体．
 
（1）选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，用排水法收集是根据氧气不易溶于水的性质，停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（2）选择装置B制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集方法叫向上排空气法．用燃着的木条检验是否集满，是利用二氧化碳不支持燃烧的性质．

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