Question

4．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）实验结束，小组同学发现溶解的粗盐质量为5.1g，蒸发后精盐质量为5.2g，其原因可能是CD．
A．粗盐未充分溶解就过滤               B．蒸发时未用玻璃棒搅拌
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿         D．称量精盐时，精盐与砝码放反了
（3）查阅资料得知：海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

则物质X是盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氯气、氢气和一种碱，请写出该碱的化学式NaOH，你猜想的依据是质量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）实验室中除去泥沙等杂质时，实验步骤是溶解、过滤蒸发，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（2）A．粗盐未充分溶解就过滤，会导致蒸发后精盐质量偏小；              
B．蒸发时未用玻璃棒搅拌，会导致部分氯化钠损失，从而导致蒸发后精盐质量偏小；  
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿，会导致蒸发后精盐质量偏大；        
D．称量精盐时，精盐与砝码放反了，会导致称量结果偏大；
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变．

解答 解：（1）操作1的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
故填：过滤；漏斗；出现较多固体．
（2）A．粗盐未充分溶解就过滤，会导致蒸发后精盐质量偏小；              
B．蒸发时未用玻璃棒搅拌，会导致部分氯化钠损失，从而导致蒸发后精盐质量偏小；  
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿，会导致蒸发后精盐质量偏大；        
D．称量精盐时，精盐与砝码放反了，会导致称量结果偏大．
故填：CD．
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，因此物质X是盐酸．
故填：盐酸．
（4）因为反应物中金属元素只有钠元素，因此电解饱和NaCl溶液生成的碱是氢氧化钠，猜想的依据是质量守恒定律．
故填：NaOH；质量守恒定律．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．