Question

控制化学反应的条件可以促进或控制化学反应，更好使化学反应为人类造福。

（1）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₄O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式______________________，甲醇中碳元素的化合价为________________。

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是____________（填序号）。

A．  该技术符合低碳经济的理念

B．  水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳

C．  该技术有助于缓解全球面临的经济危机

D．  液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成

（2）汽油燃烧时氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为__________________________。

（3）尿素【CO（NH₂）₂】对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO₂和物质M发生反应：CO₂+2M= CO（NH₂）₂+H₂O，物质M的化学式为________________。

Answer 1

【答案】（1）2CO₂+5H₂^{催化剂、  高温}2CH₃O+2H₂O  －4  AC

（2）氧气浓度越大，单位体积内氧分子的数目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的几率就越大，燃烧越剧烈

（3）NH₃

【解析】（1）根据化学方程式的书写步骤以及反应物、生成物、反应条件可以写出反应的化学方程式；根据化合物中元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4=0，解得x=－4；（2）物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和氧气的接触面积有关，浓度越大，燃烧越剧烈的原因是：氧气浓度越大，单位体积内氧分子的数目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的几率就越大，燃烧越剧烈；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前缺少2个氮原子和6个氢原子，所以M的化学式为NH₃。