Question

某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：

       2 Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑       2 Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+ O₂

       为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。

       已知装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

   请回答下列问题：

⑴仪器a的名称是           ，装置A的作用是                           ；

⑵不用装置E取代装置C的理由是                                           ；

⑶装置D中过氧化钠样品的质量为m g，装置D在反应前后质量分别为n₁ g和n₂ g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数＝              。（Na－23  O－16  C－12  H－1）

Answer 1

【答案】⑴锥形瓶，制备CO₂ ⑵碱石灰会吸收CO₂（碱石灰能同时吸收水和CO₂）

⑶   （或 39（n₂-n₁）/14m×100%）

【解析】（1）仪器a是锥形瓶，通常用来制取气体，在这制取二氧化碳的；（2）装置E中含有氢氧化钠会吸收水的同时除去二氧化碳，使D中过氧化钠不能与二氧化碳反应；（3）由于装置D在反应前后质量分别为n₁ g和n₂ g，根据质量守恒定律，通过化学方程式可以求出过氧化钠的质量为156（n₂-n₁）/56[或者39（n₂-n₁）/14]g，样品的质量为mg，可得出样品中过氧化钠的质量分数为（或 39（n₂-n₁）/14m×100%）。