2．下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是
(A) 酸、碱、盐都一定含有氧元素
(B) 碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
(C) 酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
(D) 盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素
1．下列说法不正确的是
(B) 汽水中被压入大量二氧化碳气体，所以其属于碳酸饮料
(B)“缺铁性贫血”是指一种人体中缺乏铁元素而导致的疾病
(C) 生理盐水就是含一定质量分数的氯化钠的水溶液
(D) 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）
亲爱的同学：题答好了吗？请别忘了再仔细检查一遍！祝你成功！
天津市2009年中考预测试卷―化学
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以
26．(7分) 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_________g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）_______ _______________g。
25．(3分) 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式。2Cu+2H2SO4+O2=======2CuSO4+
实验现象： (Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花变红。
设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是： 。
该实验的探究方法是：设计分析 （填“A”或“B”或“C”），获得结论。
A．仅一个单因素的实验 B．有多种因素的对比实验 C．用前面实验的生成物继续实验
方案
实验步骤
实验现象
1
取两个等体积的软塑料瓶，充满二氧化碳，然后
。
2
先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管
中，然后
我认为方案1的探究方法是 ，
方案2的探究方法是 。
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应。
评卷人
得分
五、（本大题共2题 共10分）
24．（9分）经过一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受了化学的无穷魅力。小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法。
实验现象： 。
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。
（1）根据提供的仪器和药品可以制取的气体是______________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）利用以上仪器和药品制取该气体应选择的仪器为______________。（填编号）
（3）将纯净的该气体通入盛有氧化铜的试管中一段时间后加热，观察到的现象是________________________________________________________。
（4）利用提供的药品还可以制得初中学习过的另一种气体，但缺少的仪器是______________，反应的化学方程式为__________________________________。检验此种气体的方法是 。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以
24．（9分）经过一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受了化学的无穷魅力。小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法。